某元素R的单质8.4克,跟足量的氧气反应可产生RO2 18.0克

增加的质量即为Cl2的质量,Cl2的物质的量为：21.3/71=0.3mol,故氯原子的物质的量为：0.3*2=0.6,单质与Cl原子物质的量之比为0.2：0.6=1:3,故该单质与氯气反应生成的化合

根据题意可得方程式：2R+6HCl=2RCl3+3H2↑,设R的摩尔质量为xg/mol2xg67.2L0.9g1.12L解得：x=27.由于原子质量数数值上等于其摩尔质量近似整数值,所以R的质量数A=

M+Cl2--->MClx增加就是Cl呀

可以是钾,质量增重1.6g是硫的质量,则硫元素的物质的量为0.05mol,而金属单质的物质的量为0.1mol,所以形成的化合物为M2S的形态,因此可以是铜或钾.2Cu+S=加热=Cu2S2K+S=加热

质量增加3.2g,增加的质量为硫的质量,硫的物质的量为：3.2/32=0.1mol.即1mol某单质恰好能与1mol硫完全反应.2Cu----SFe----S2Al---3S2K-----S故选B

硫为0.1mol若为铁,生成硫化亚铁,FeS,铁应为0.1mol若为钾,生成硫化钾,K2S,应为0.2mol但硫化钾和过量的硫会反应生成多硫化钾这是竞赛题么?如果是,应考虑这一点若为铜,生成硫化亚铜,

n（H2）=6.72L22.4L/mol=0.3mol，根据2H+得2e−H2，则生成0.3molH2共需0.6mol电子，即0.2mol金属可失去0.6mol电子，所以金属的化合价为+3价，氧化物的

标况6.72LH2为0.3MoL2Al+6HCl=2AlCl3+3H2[+3价为什么一定要是Al?]!因为后面还有条件等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g+3价的可以有很多但是符合后面的只有

2R+6HCl=2RCl3+3H22R----------------------67.20.9-----------------------1.12R=27又知该元素核内有14个中子,则该元素核内质

n(H2)=0.075mol因为2R+3H2SO4=3H2+R2(SO4)3所以n(R)=2*0.075/3=0.05mol所以Mr(R)=1.35/0.05=27（g/mol)所以R为Al

O质量18-8.4=9.6g2个O,16×2=32,R为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol所以R是+4价质子数=中子数=28/2=14,N

该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，由质量守恒定律可知n（O2）=12g-5.6g=6.4g，则n（O2）=6.4g32g/mol=0.2mol，反应的方程式应为R+O2=RO2，

1可以理解为1mol,11.2n也应理解为11.2nL.这是因为根据化学方程式,每1molR可以生成n/2*22.4L（即11.2nL)；当然单位同步扩大相同倍数,比例仍然成立,故单位可以不写.如果把

若单质为金属单质,设为M,化合价为+x,则反应的方程式为：2M+2xH2SO4===(加热)=M2(SO4)x+xSO2+2xH2O；根据反应的物质的量之比为1：2可得x=2若单质为非金属单质,则与足

选C,因为1.6g增加的重量是S,即反应0.025molSZn正好满足生产ZnS再问：不过，好像不对。再答：不好意思，快10年没接触化学，忘记Cu是64。足量的S可以一直氧化金属单质，可以最大量的夺取

M(CL2)=71所以n=0.1mol设这个元素为XCL2+Mg=MgCL2Mg=0.1mol=24g所以它就是Mg选B

质量增加1.6g为参加反应硫的质量，其物质的量=1.6g32g/mol=0.05mol，令金属在硫化物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.1a=0.05×2，故a=1，选项只有Cu与硫反应生成硫

单质与酸反应生成氢气,因此每一个氢离子都得到一个来自这种单质的原子的电子.所以有多少个氢离子就有多少个电子发生转移.并且R是一种活泼金属.可知氢元素质量=（2.408*10^23）/（6.02*10^

设:R的化合价是+n相对分子质量为M(3.6/M)*n=0.4M/n=9当n=1,M=9无意义当n=2,M=18无意义当n=3,M=27是铝元素

设该元素为X,设参加反应的该物质的物质的量为n生成氢气的物质的量为：3.36L/22.4L/mol=2X+6HCl===2XCl3+3H223n0.15mol2/n=3/0.15moln=0.1mol