某100克稀硫酸中含有h2so40.1mol-搜答案-神马作文网

选C49克硫酸是0.5mol,B错是0.5mol硫酸分子,不是0.5个A错硫酸中没有硫单质,是硫元素D错

98%的浓硫酸是指100克浓硫酸中含有98克硫酸.一般都会说明是质量分数浓度（用m/m)表示,还是体积分数浓度（用v/v)表示.试剂瓶的标签上没有标明的就是质量分数.40%的浓HBr和36.5%的浓盐

设H2O质量为xH2SO4质量为y解方程2/18x+2/98y=10.5x+y=114.5得x=y=

100*0.98=98gM=98所以有1mol硫酸喊4NA=4*6.02*10^23个氧原子再问：那水中的，不需要考虑吗答案是2.475乘十的24次方再答：2/18水的摩尔+1*4硫酸中氧原子的物质的

先加入盐酸,看有无气泡冒出,两种情况：1.有气泡冒出,说明含有碳酸根；继续加直至无气泡冒出；再滴加氯化钡,若有白色沉淀,说明有硫酸根.若无,则无硫酸根.2.无气泡,说明无碳酸根；再滴加氯化钡,若出现白

SO42-还有OH-

n=m/M=9.8g/98g/mol=0.1molH2SO4中有2+16+4*8=50个电子0.1*50=5mol所以答案是0.1和5

HClH2SO4Na2SO4NaClNaHSO4再问：硫酸根离子不是全部沉淀了吗？加进去的硝酸根离子呢？我们老师说应该没有五种但不确定再答：Na+可能有，也可能没有。

有的,先加盐酸如果就有沉淀说明阳离子可以与氯离子反应沉淀,如果一起加就不一定是硫酸根离子了.

A能与水反映B有颜色D与酸反应所以就选C2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4(沉淀)+2NaNO3应该没错

1、物质的量溶度：C=n/V=0.1/0.1=1mol/L2、2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2由于铁粉过量,所以根据硫酸的量计算氢气,由上式知1mol的硫酸生成1mol的氢气.所以生成

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑由于FeSO4中的铁为+2价故共有Fe2+离子0.1mol由于体积未变c(Fe2+)=0.1/0.1=1mol/L

氯化钡氯化钡+硫酸=硫酸钡（沉淀）+氯化氢这样不带入新杂质

硫酸质量98g氢离子个数1mol*2*6.02*10∧23(23在10的右上角)硫酸根离子个数1mol*6.02*10∧23

1(1)物质的量浓度公式:c==n/V代入数据得:0.1mol/0.1L=1mol/L(2)根据上问我们得出:c(H+)=0.1mol*2==0.2mol所以足量的铁屑放进能完全把H置换出来,则氢气的

错,也可能是碳酸氢根离子或亚硫酸根离子等

C是氯化锌ZnCl2AFeCl3是黄色溶液BNa2CO3Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑DNaOH2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

C.氢氧化钠酸碱会起中和反应.硝酸要证明沉淀是氯化银氯化银不溶于硝酸.

如果硬要彻底的分开只有用分馏,盐酸为低沸点酸,硫酸为高沸点酸,加热先出来的是盐酸

1HCl会与高锰酸钾反应生成氯气2Fe2+不会与I2反应3H2SO4有氧化性将Fe2+氧化成3价然后3价铁离子使碘水褪色,然而这种组合忽视了3价铁离子的存在,原本存在的三价铁离子本身就能氧化I2