析氢时为什么是二价铁-搜答案-神马作文网

正二价铁溶液为浅绿色

因为二氧化硫还原性不足以是三价铁离子还原到铁单质,这个是要背的

硫酸亚铁的分子式应是FeSO4,硫酸根显-2价,铁显+2价.再问：但是课本上说铁锈与硫酸反应生成是这个啊,FeSO4是硫酸亚铁,那Fe(SO4)3怎么读？铁是几价？为什么？麻烦回答一下再答：据我所了解

单质铁Fe：铁粉黑色、铁块银白色.铁离子Fe3+（化合价为+3）：黄色.亚铁离子Fe2+（化合价为+2）：浅绿色.单质铜Cu：红色或紫红色亚铜离子Cu+（化合价为+1）：Cu2O砖红色,溶液中不存在C

ca2+2在CA的头顶.因为CA有20个原子,最后一排是2,要达到稳定结构8,就必须失掉2个原子,所以是正二价祝你学习进步.

氧化性就是看其化合价能不能降低,能降低就有氧化性了.Fe2+可以降低到0价.例如Zn+Fe2+===Zn2++FeFe2+做氧化剂

硫氢根离子HS-,因为硫原子的电负性比较大,所以它和氢原子直接成键的公用电子对偏向S,故硫原子带了一个负电,因为是离子所以还额外带有一个电子,所以加起来就是负二价了.

铁有0价和＋3价,2价处于中间再问：那一切粒子都有零价咯再答：对。再答：应当说一切原子再答：不对，是一切元素

人体不能吸收三价铁必须变成二价的才能吸收

置换反应的大部分是亚铁再答：其他反应要看情况再答：求采纳谢谢我是第一个回答正确答案给你的

两者反应生成硫化亚铁沉淀.硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.

三价铁在酸中不稳定,还是会变成二价的

在碱性溶液中Fe^2+被氧化成Fe(OH)3沉淀（该沉淀还能转化为更稳定的Fe2O3.3H2O沉淀).使得Fe^2+的电位更负,即还原性更强.这要学习了电极电位的影响元素才知道.也就是说如果还原剂的氧

浓硫酸有强氧化性所以二氧化硫是还原产物二价变为三价所以是氧化产物二价铁和三价铁没有任何关系（除了都是铁元素外）所以这是两个完全不同概念再问：我不是问谁是还原剂谁是氧化剂，我是问这个反应为啥不遵循氧化还

铁生锈是缓慢氧化生成三氧化二铁,三价.铁与酸反应生成氢气和二价铁盐,比如和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,是二价再答：请给评价哦！初中化学可以尽管问我！

邻位转化规律也有它的适用范围,当氧化剂氧化能力或还原剂还原能力很强时,会直接跳过中间价态,生成低价态的稳定产物.高锰酸根氧化能力很强,在酸性环境下与还原剂作用,都直接变成+2价.只有在碱性环境下,氧化

盐酸氧化性较弱,具有一点点还原性,和铁反应只能把铁氧化为二价离子稀硫酸和铁反应貌似生成的也是二价离子,不过浓硫酸具有强氧化性,和铁反应生成三价离子硝酸为强氧化性算,能直接氧化铁为3价铁离子

兰色是淀粉和碘单质反映颜色.

软硬酸碱规则只指出软+软或硬+硬比较稳定,软+硬和软+交界是无法用软硬酸碱规则比较的.[Fe(CN)6]3-比[Fe(CN)6]4-稳定的原因很简单,Fe3+与CN-的静电吸引力更大.

置换反应嘛.至于为什么,和氧化还原性有关的,Cu离子的氧化性没有三价铁离子的氧化性高,所以只能生成二价的铁离子.