有甲乙两容器,甲容器容积固定

答案肯定错了.转化率是不变的,应该是CD.这里加入HI就相当于增大压强,而这个反应是前后气体系数不变的反应,增大压强,属于等效平衡,达到平衡时,各物质的百分量是不变的.不过速率是变大的.压强增大或者温

D压强相同的情况下,加入翻倍的两种反应物,体系内浓度不变化,根据等效平衡推生成物的量,即为2m

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

加入A人?题目是啥意思再问：Ar再答：恒容，加入Ar，速率不变恒压，加入Ar，反应像逆方向进行

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

这是个选择题吧：压强增大,所以4+3＜2+n,所以n=6吧

设只有NO2、O24NO2+O2+2H2O=4HNO3c(HNO3)=(4/5)*(1/22.4)=1/28mol/L设只有NO、O24NO+3O2+2H2O=4HNO3c(HNO3)=(4/7)*(

因为b的容积为A的一半,所以在b中加入1molN2和1.5molH2与在A中加入2molN2和3molH2所达到的平衡一样.现在加入1molNH3相当于加入0.5molN2和1.5molH2,所以还应

假设为NO和氧气的混合气体和NO2和氧气的混合气体两种极端情况,则有4NO----3O2------4HNO34NO2----O2------4HNO3这样答案就比较明显了.这样4/22.4X7

选B,再次加入等量的物质,浓度变为原来的二倍,等同于把原体积压缩一半,或者理解为压强变为原来的二倍,所以平衡向气体体积减小的方向移动,也就是正向1所以NH3的百分含量增大再问：лл

C错误,再充入amolNO2相当于加压最终平衡会正向移动,N2O4体积分数增加,平均相对分子质量增大,NO2和N2O4的浓度都增大,颜色加深

当然是B.C,物料无法配平.AD,你也看到了,可逆反应的反应物和生成物在平衡时浓度均不为0,故错.

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

设容器容积为x,列式x+1/2x=105得x=70

从注满甲及乙的1／2,或可注满乙及甲的1／3,可知即甲的2／3=乙的1／2也就是1个乙=4／3,所以105升“可注满乙及甲的1／3”=注满甲的5／3一个甲=63,一个乙=84验算：甲及乙的1／2=63