有氯化镁,硫酸镁的混合溶液,向其中不断加入氢氧化钠溶液,得到沉淀的物质的量

感谢楼主对我的信任AlCl3+3NaOH=Al(OH)3（沉淀）+3NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2(沉淀)+2NaClNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3*H2OAl（OH)3+Na

可以,加氯化镁固体,并稍微加热一会,氯化氢气体会溢出,而硫酸镁不水解,硫酸熔点较高,此时硫酸可被除去,在过滤或重结晶让氯化镁与硫酸镁分离即可达到除杂的目的.

溶液正电荷=0.2+0.5*2=1.2molSO42-的物质的量=（1.2-0.4）/2=0.4mol

1）、氢氧化钡、碳酸钾、稀盐酸2）、除尽Mg2+,SO42-离子、除尽新引入的Ba2+离子、没有气泡生成题目好像有点不对吧……应该在加完碳酸钾后过滤再加稀盐酸……

选D向硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中加入一定量的铁粉,铁粉只与硫酸铜反应,不会析出金属镁故A错,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生,则说明有滤渣中有铜、铁,故B错,铁粉不与硫酸镁反应故C错

氯化钠、氯化镁、硫酸镁三种盐配成的混合溶液中阳离子有Na+和Mg2+阴离子有Cl-和SO42-阳离子所带的电荷量为0.1+0.25*2=0.6mol根据电荷守恒,阴离子所带电荷量也应该为0.6mol所

呃,虽然没看见图,就着选项说吧,最好传一下图哟A的话一开始钡离子就和碳酸根产生碳酸钡沉淀,氢氧根与镁离子产生氢氧化镁沉淀；B的话一开始是不会有沉淀的因为硝酸中和了氢氧根；C中碳酸根和氢离子本来就不可以

1. 这个完全取决于图的细节了.碳酸钾和氯化镁：图像是不经过原点的斜线+水平线,斜线与纵轴交在原点上方；或者直接是不经过原点的水平线氯化镁和稀硫酸：图像是经过原点的斜线+另一条斜率不同的斜线

如果是等摩尔混合配制则镁离子的物质量浓度=0.1*2=0.2摩尔每升

氢氧化钠与硫酸镁和硫酸铝先是生成氢氧化镁沉淀及氢氧化铝沉淀后溶解氢氧化铝沉淀2NaOH+MgSO4=Mg（OH）2+Na2SO46NaOH+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+3Na2SO42NaO

2AgNO3+MgCl2=2AgCl沉淀+Mg(NO3)2

（1）产生氢气的物质的量等于钠的2倍,消耗的钠的质量为13.44/24.4*23*2=27.6克1.2mol产生1.2mol氢氧根（2）产生的氢氧化镁的物质的量为（21.4-15.6）/58=0.1m

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+NaSO4Al2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3↓+3Na2SO4

离子反应方程式氯化钠那个有几步al33oh-=al(oh)3al(oh)3oh-=alo2-2h2o

选D.因为A13+的浓度为0.2mo1/L,所以硫酸铝的硫酸根浓度为A13+的3/2倍(写化学式,就懂了),是0.3mo1/L,这样,硫酸镁硫酸根浓度为0.1mo1/L,Mg2+物质的量浓度和硫酸镁硫

C；该混合溶液中存在的阴离子为：Cl-,SO42-,阳离子有：Mg2+,K+；（此类题只考虑电解,不考虑水解）；设硫酸根的物质的量为x；根据电荷守恒（溶液中负电荷的总物质的量等于正电荷总物质的量）有n

解题思路：根据溶液的组成及电荷守恒进行分析即可。解题过程：附件

0.2再问：什么啊，三道题的解析再答：氯化钠里面氯离子和钠离子一样是0.1剩下0.1的氯离子在氯化镁里0.1的氯离子用0.05的镁离子镁离子还剩0.2都在硫酸镁里面所以硫酸根有0.2

1、酸碱中和反应速率是最快的,因此盐酸首先与氢氧化钡反应：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O2、盐酸未消耗完前,氢氧化镁不会生成,因此硫酸钡将会稍后于中和反应发生：BaCl2+MgSO4=

Al2SO4中n(al3+)=0.1mol所以n(SO4)=0.15mol所以剩下n(SO4)=0.15mol而MgSO4所以n(Mg)=n(SO4)=0.15mol请采纳谢谢