有氧氯气

解题思路：根据有关氧化还原反应的价态原理结合有关物质分析解题过程：解析：元素处于最高价态，该粒子只有氧化性；处于最低价态，该粒子只有还原性；处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。所以只有氧化性的是：F

1你是说法是正确的.Cl2有还原性也有氧化性.我们中学学的电子层是很简单的.其实每层里面还要分很多小层,大学叫他们是轨道.这些轨道上的电子和层上的电子相似,最外轨道很容易得失电子.所以这就解释了为什么

氯气中氯元素为零价,既能够升高也能降低,氯气既有氧化性又有还原性.盐酸也是既有氧化性（氢离子表现出来）又有还原性（负一价氯离子表现）.氯气氧化性比盐酸强.

氧化性,使细菌上的细胞壁类受到破坏而死亡,并不能分解细菌

有电子转移的化学反应称为氧化还原反应,没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应.在氧化还原反应中,失去电子的物质是还原剂,还原剂发生氧化反应；得到电子的物质是氧化剂,氧化剂发生还原反应.有单质参加的化

空气中氧气和氯气的体积比是２１：７８.１９８0立方空气中有氧气和氯气各多少立方米应该为氮气氧气体积：1980*21/(21+78)=420氮气体积：1980*78/(21+78)=1560

（1）n(HCL)总=0.08mol/L*0.025L*（0.02L/0.25L）=0.025mol,所以c（HCL）=0.025mol/0.25L=0.1mol/L(2)原氯气的物质的量=n(HCL

最高价元素只有氧化性而没有还原性；最低价元素只有还原性而没有氧化性.中间价态元素既有氧化性又有还原性.氯气中Cl是0价,既有氧化性又有还原性,氧化性强.Cl-是-1价,只有氧化性.H+是+1价,只有还

氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物钠在氯气中燃烧生成氯化钠化学方程式：2Na＋Cl2＝2NaCl（条件：点燃）但是常温下,干

溴单质有氧化性和还原性,溴单质不可以把氯离子氧化成氯气单质

解题思路：细胞呼吸解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph

氯气具有氧化性是因为容易得到一个电子达到最外层电子饱和.氯气是电中性的,因为它不是离子,核电荷数与电子数相等,电性抵消.而有氧化性是因为Cl2,中两个氯原子分别得到了一个电子.H+是没有还原性的,而是

新制氯水中当然是有次氯酸的,次氯酸的氧化性也当然是比氯气要强；但是在中学试卷中,如遇到写方程式的题目,在“新制”氯水条件下,则忽略新制氯水中的次氯酸,视为氯气反应.当然,如果遇到实验题分析特殊现象之类

氯气、氯离子、氢离子、铁离子中具有氧化性的是（Cl2、Fe3+、H+）,其中氧化性最强的是（Fe3+）.氯气、氯离子、氢离子、铁离子Cl2Cl-H+Fe3+0-1+1+3有无只有只有元素处于最高价,只

都有.Cl2中,氯是0价,是氯元素的中间化合价,既有氧化性,又有还原性

初中有很多定义都是有很大局限性的,比如燃烧的定义,还有氧化、还原反应的定义等.燃烧真正在化学上的定义：一切剧烈的发光发热的氧化还原反应.所以H2与Cl2的反应,如果条件是点燃,那就是燃烧（H2和Cl2

Cl-,H+,Cl2,HClOCl-只有还原性,因为氯的化合价最低

解题思路：本变式题要求应用氯气的性质对有关实验现象进行较深入的分析，这也是氯气性质应用的重要方面。解题过程：紫色石蕊试液滴到NaOH溶液中显蓝色，若其中的NaOH消耗完，则蓝色将转为紫色（石蕊试液本身

氯气,非金属元素（除H）与金属元素之间,一般非金属元素为氧化物

Cl