有氢气和氧气的混合气体2.38克,在密闭容器中点燃-搜答案-神马作文网

根据反应的化学方程式2H2+O2 点燃 . 2H2O可得知恰好完全反应时，参加反应的气体中H2与O2的质量比=4：32=1：8；由题意可知，参加反应氢气与氧气的质量之和为

为过量运算,分为氧气过量和氢气过量两种情况2H2+O2====2H2O41636x40-x36可以解得x=4（氧气过量）x=24（氢气过量）40-x=36（氧气过量）40-x=16（氢气过量）

氢气和氧气的混合气体10g，点燃后生成水，并剩余1g氢气，说明氧气已经全部反应，且生成水的质量为10g-1g=9g．设参加反应的氢气为x，氧气的质量为y； 2H2+O

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

氢气与氧气以质量比为1：8反应,此题可分两种情况一、氧气过量.则剩下的为2g氧气根据质量比可得氢气2g,氧气18g二、氢气过量.则剩下的为2g氢气根据质量比可得氢气4g,氧气16g

设氢气氧气共1mol,氢气xmol,则氧气(1-x)mol.[2x+32(1-x)]/1=22解得x=1/3则1-x=2/3n(H2):n(O2)=1:2

C

设混合气体中含有氧气的质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O 32 &nb

第一题写错了,正解如下：设混合气体中氧气的体积分数为a,则二氧化氮的体积分数为1-a.理想气体中,由PV=nRT,pV=m,可知气体的密度与其相对分子质量成正比关系；氧气与二氧化氮的体积比与摩尔比相等

最主要的原因是：H2中混有O2,加热会发生爆炸.次要原因才是：氢气还原氧化铜为铜,去除了氢气,但是在加热条件下,氧气又于铜反应,生成氧化铜H2+CuO=△Cu+H2O初中化学题,当时老师就是这么说的.

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

被还原的铜会和氧气反应又生成CuO..就是氧气也没了..

生成18克的水,其中含有（2/18）*18g=2g的氢元素,（16/18）*18g=16g的氧元素.剩下的2g物质不是氢元素就是氧元素,所以说混合物中含有氢元素2g或者2+2=4g.答：含有氢气质量2

c很简单,少了一个的质量,就是氮气了,只有选项c氮气是1克,所以选c.

1：12H2+O2=2H2O可见反应的氢气体积消耗量为氧气的2倍,也就是消耗量V氢+V氧=2*V氧+V氧=15得到V氧=5,V氢=10即原V氢：V氧=1：1

C不对看系数2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClA：一式二式相加既得B：一式*2再加二式既得D：一式*6再加二式既得

最后剩余的气体的质量为1g,则参加反应的氢气和氧气的质量之和为9g根据2H2＋O2＝2H2O可知,反应的氢气和氧气的质量之比为2*2：32＝1：8,所以参加反应的氢气为1g,氧气为8g假设剩余的是氢气

混合气体的摩尔质量=0.5*44g/mol=22g/mol设混合气体中含氢气和氧气的分别为X、Y2X+32Y=22（X+Y）解得：X：Y=1：2因为气体的体积比=气体的物质的量之比,所以该混合气体的氢

氢气4mol氧气1mol平均相对分子质量（8+32）/5=8相对氢气的密度8/2=4再问：为什么除以5再答：一共有4+1=5mol，平均相对分子质量=总质量/总物质的量

反应的氢氧质量比为1：8设反应xg氢气,yg氧气x+y=9x/y=1/8解得：x=1gy=8g因此原混合气体中氢气1+3=4g