有机物B经燃烧实验测得其碳的质量分数是64,.86

解:∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,

燃烧后产生了水和二氧化碳,那么基本上就是个有机物,假设这个物质是RR+O2=CO2+H202.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳根据质量守恒,那么反应的氧气就是5.

烃的摩尔质量为：2g/mol×54＝108g/mol烃的物质的量为：5.4g÷108g/mol＝0.05mol生成的碳酸钙的物质的量为：35g÷100g/mol＝0.35mol碳原子的个数为：0.35

该物质的有机物化学式是:C2H6O因为:1、8.8克二氧化碳含碳8.8g*12/44=2.4g2、5.4克水含氢5.4g*2/18=0.6g3、含氧4.6g-2.4g-0.6g=1.6g4、碳、氢、氧

该物质碳氢氧原子个数比为6/12：1/1：8/16=1：2：1所以实验室为CH2O相对分子质量为30其密度为氢气密度的30倍,则其相对分子质量为2*30=60分子式为C2H4O2

①．碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=64.86%12：13.51%1：21.63%16=4：10：1，所以其实验

该有机物的摩尔质量是氢气的36倍即72CxHy0z————xCO2+(y/2)H2O7244x18（y/2）3.68.83.6解得：x=4,y=8进而推得z=1分子式：C4H8O

由题设可得知,2.2g有机物完全氧化,生成3.6gH2O,还有4.4gCO2；易求出3.6gH2O中含有H元素的质量是：3.6g×（1×2）/（1×2+16）=0.4g而4.4gCO2中含有C元素的质

C2H6O.2.3g酒精是0.05摩,对应炭是0.1摩水0.15摩与4.4gCO2和2.7gH2O吻合

棉花：烧纸气味羊毛：烧毛发气味涤纶：特殊气味

很简单：46.87/12:13.51/1:21.62/16约为8：27：2故为C8H27O2

从分子式来看,B的不饱和度为6,除去苯环的4个,还有两个,以及2个碳原子,4个氧原子——羧基或者酯基.再由微溶于水判断为羧基（因为酯不溶于水）.（补充点关于水中溶解性的东西：基团按水溶性可分为亲水和憎

我认为石棉网上增大接触面积充分反应

这个问题很简单啊,答案人家都写了.我教你个方法!以后燃烧法都这样做.首先确定该有机物所含元素：比如这道,是C,HC的终产物是二氧化碳了,氢就是水,氧的话是氧化物,在这种简单有机物中,一般也是水.看到C

M=23×2=46n=9.2/46=0.2moln(C)=17.6/44=0.4moln(H)=0.6×2=1.2mol所以1mol有机物中含n(C)=0.4/0.2=2moln(H)=1.2/0.2

CxHy+（x+y/4）O2=xCO2↑+y/2H2O44x9y442744x：44=9y：27x：y＝1：3

1.64.86/12:13.51/1:(100-64.86-13.51)/16=5.405:13.51:1.352=4:10:1C4H10O2.m/e=59,分子失去一个甲基(-15)m/e=45,分

m(C)=5.28*12/44=1.44g（0.12mol）m(H)=2.16/9=0.24g（0.24mol）m(O)=3.6-1.44-0.24=1.92g（0.12mol）M=60；C2H4O2

0.2molco2的质量为0.2*44=8.8克反应后的总重量为8.8+4.5=13.3克则3.7g该有机物在13.3-3.7=9.6克氧气中燃烧【即0.3molO2】反应后有0.25molH2O,0

含氧有机化合物.如醇,醛等