有关Zn CuSO4 Cu 原电池的试题

①铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，产生气泡，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-═Zn2+，无气泡产生，故①错误； ②电

解题思路：根据电解的原理进行分析解题过程：同学的错因应该把逻辑顺序混乱了。本题考查的是电解池、电解质的电离、盐类水解的综合知识。在通电的情况下，碳酸氢钠以电解为主，不是以水解为主。因此，不是先考虑碳酸

一楼说的很对,是电解池其实你给的反应在正常情况是下是没有办法进行的.因为我们知道,铜的还原性差于氢,那么在正常的情况下,氢气可以跟铜离子发生氧化还原反应（自发）,而你给的反应,正好是这个反应的逆过程,

电解水：0.18g;5%X=5.02%(X-0.18);X=5.02%*0.18/0.02%=45.18g

1.首先写出总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH+2H2O　　2.然后用总反应方程式:2CH3CH2OH+O2---（催化剂,加热）---2CH3COOH

这里的铁不会生锈.因为有锌和铁相连,那么吸氧腐蚀会先发生在锌的身上,这是一个保护铁不被腐蚀的原理.锌要比铁活泼你知道吧?【钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银铂金】所以是锌把电子给了铁,在铁上反应.铁是正极,反应

原电池中,电流表往哪边偏移,那一极就是正极.

原电池中的电解质溶液不一定要用和负极能够发生反应的!首先,你看看燃料电池,比如CH4的燃料电池电解液是NaOH原电池的学习一定要注意,做负极的不一定能更电解液反应但是总反应中一定会是他失去电子,你只要

A．该装置中锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故A错误；B．锌作负极失电子发生氧化反应，逐渐溶解，故B错误；C．锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌的质量逐渐减小，故C正确；D

A．铜锌原电池中，锌易失电子而作负极，铜作正极，故A正确；B．铜锌原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C．铜锌原电池中，锌易失电子生成锌离子而进入溶液，则锌作

一、原电池、电解池的两极电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,这是物理学规定的.阴极、阳极是电化学规定的,失去电子的极即氧化极,也就是阳极；得到电子的极即还原极,

阳正氧阳：电解池的阳极正：原电池的正极氧：反应中放氧气意思是说在这两种反应时电解池的阳极和原电池的正极都是放氧气的先记住这个吧!我当时就是用这个方法记的.现在记不清再具体的内容了,希望这个对你有用如果

电解电离,去掉氧化膜的镁片和铝片用导线连接,插入氢氧化钠溶液负极反应：正极反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O负极：2Al+8OH--6

用惰性电极电解500毫升1mol/L含硫酸铜的氯化钠溶液,当两极都生成11.2L（标况下）气体时,求硫酸铜溶液的物质的量浓度?（忽略反应过程当中的体积变化）方程式是2CuSO4+2H2O电解==2Cu

C错误,负极金属锌失去电子变成锌离子发生氧化反应,正极氢离子得到电子生成氢气发生还原反应

多写天天看一看

C

自发的氧化还原反应不一定能构成原电池,但原电池的负极与电解质溶液之间必须能自发进行氧化还原反应.原电池除了要有能自发进行的氧化还原反应之外,还必须要由；两种活性不同的金属(或其中之一为非金属导体)构成

与原电池的化学反应,参与反应物质的量,原电池本身的内阻,与原电池相连的外电路电阻有关.

以最简单的铜锌原电池为例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中,(形成了Zn2+/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒