有一钠盐A易溶于水 A与浓硫酸 B通入KMnO4

结果：试回答下列问题：（1）无色气体D的化学式为,白色沉淀E的化学式为,钡盐B的化学式为.（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、.求详细过程.

1:A:NaClB:HClC:Cl2D:NaClO(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO)E:HClOF:O2G:H2H:AgCl2:A:Cl2B:HClC:CO2(1):HCl+MnO2----

初中阶段要求掌握的：1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.2、硝酸铵溶于水可吸热.3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热

AgOH在常温下极不稳定,在水中迅速分解成Ag2O和H2O,所以中学化学不考虑这个东西.在这个题中,C是碱,那如果不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl的话C就得是AgOH了,这不可能,所以就这样啦.

aFeCl3bNa2SO4cBa(OH)2bc反应生成白色沉淀BaSO4不溶于硝酸ac反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3

A.Na2SO4B.Ba(OH)2C.CuSO4

因为与c反应有不溶于稀硝酸的白色沉淀d,b为一种钠盐,c为一种碱.所以只有BaSO4符合~B：Na2SO4C：Ba(OH)2a与c反应有蓝色沉淀生成蓝色沉淀只为碱~Cu（OH）2A：CuCl2,D:B

AgOH大学以下视作不存在,生成Ag2O,溶于稀硝酸

无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，因此A中含

白色晶体：NaI(溶于水呈中性);与氯化铁作用：2Fe3++2I-=Fe2++I2(棕褐色)与硝酸银作用：Ag++I-=AgI(黄色沉淀)

①常见的微溶于水的物质是氢氧化钙，所以A可能是氧化钙，生的B则是氢氧化钙；②氧化钙或氢氧化钙与盐酸的反应生成氯化钙和水，则C为氯化钙；③氯化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氯化钠，则D为碳酸钙；

顺丁烯二酸二钠易溶于水、也可溶于乙酸乙酯再问：溶于水是不是显红色啊？还有用水和乙酸乙酯的话会被萃取到哪一相里啊？哎，正在做相关实验，没法分离……再答：萃取到乙酸乙酯中

选D.首先根据活动性顺序,铝把铁从其盐溶液中置换出来,单质铁与水蒸汽反应生成黑色的四氧化三铁附着在容器表面,一段时间后就出现上述现象.再问：铁怎么能和水蒸气反应生成四氧化三铁？再答：3Fe+4H2O（

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为

再问：大神。有详细解释吗？。步骤、、、~~~拜托了再答：由分子式可知高度不饱和，而且经过反应可以生成使铁变紫色的物质，必定有酚生成。因此含有苯环。则分子是去掉一个C6H5还剩C4H9O，不与钠反应，无

高中阶段的黄色沉淀只有S,那么一定发生和自身的氧化还原,那么钠盐一定是硫代硫酸钠Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S(沉淀符号)+SO2(气体符号)+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O所以A是

已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱．通过实验有以下现象：A溶液与B溶液混合无明显现象；A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀；B溶液与C溶液混合后生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀硝酸．所以①A是氯化铜

选DA中含氯离子,B中含硫酸根离子,所以A是氯化钡,B是硫酸钠.

严格来说,绝大多数碱金属的盐都易溶于水.但也有例外,如少量锂盐难溶,如氟化锂,碳酸锂,磷酸锂等.钠盐、钾盐里也有不溶于水的,这些可以用于溶液中钠、钾离子浓度的测定.如K2Na[Co(NO2)6],K[

先看（2）,加酸后能出现“产生白色沉淀后又消失”的现象,说明原溶液A只能是偏铝酸盐的溶液,与酸反应先生成Al(OH)3然后又溶解；不溶于酸的白色沉淀只有AgCl与BaSO4,而加硫酸后才出现的一定是后