有一种石灰石样品的成分是碳酸钙和SiO2.课外兴趣小组将100g

由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=251）第2次加入盐酸后,a为25g.2）由图可见,第4次正好完全反应,因为如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体

（1）生成二氧化碳的质量为35.2g+25g-58.4g=1.8g（第三次还有气体生成,所以第一二次生成的气体质量相等）石灰石样品的质量为35.2g+1.8g-25g=12g总的生成二氧化碳的质量为1

用盐酸溶解,分析生成物,或滤渣

（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

含碳酸钙的质量是40t,含钙元素的质量是16t含碳酸钙的质量=50*80%=40t钙元素的质量等于碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数.含钙元素的质量=40*(40/100)=16t

（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入25g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入25g稀盐酸固体应减少3g；据此规律，由第三次加入盐酸后固体质量的减少

M=280%CACO3+2HCL=CACL2+H2O+CO2100448gX=3.52g再问：�ڶ������

1.产生二氧化碳的质量22.2g+146g-159.4g=8.8gCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑1007311144xyz8.8g100/x=73/y=111/z=44/8.8g

得到的数据.1次2次3次加入盐酸质量202020剩余固体的质量302520问:石灰石样品中钙元素,碳元素和氧元素的质量比为多少

（1）1.8由于一二次均Hcl完全反应利用两次值58.4-35.2=23.2g25-23.2=1.8g解得生成co2质量为1.8g（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为.二氧化碳的总质量=35.2g+1.

1）由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,所以a=252）因为加入了足量CaCO3,所以消耗的CaCO3为100g/20gx5g=25g2HCl+CaCO3==C

（1）第2次加入盐酸后,a为____25____g.（2）石灰石样品中氧元素的质量为多少?第4次完全反应,如果还有CaCO3,第五次加入盐酸,固体的质量还要减少,还要发生反应.所以剩下的固体就是SiO

（1）根据质量守恒,生产的二氧化碳质量为（50+8-55.36）g=2.64g（2）具体的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2则n(CO2)=2.64/44=0.06mol则含有Ca

还有两次的数据呀最后剩余的是杂质吧再问：没有只有三组数据最后结果是163.5g但我不知道怎么算出来的啊QAQ再答：那把图像拿来吧再问：抱歉忘发图片了……再答：从图中可以看出加入80g稀盐酸时恰好完全反

（1）a=25g（2）Ca元素质量=40/100×100%×20g=8gC元素质量=12/100×100%×20g=2.4g碳酸钙中O元素质量=20g-8g-2.4g=9.6g二氧化硅的质量=35g-

（1）根据题中给的部分数据可知：第一次加入20克盐酸,剩余固体的质量为30克,说明固体物质溶解质量=35g-30g=5g,所以第二次再加入20克盐酸,溶解固体质量也应是5克,因此a=30g-5g=25

通过Cl-计算.

原题有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水,也不与盐酸反应,耐高温的固体物质）,某同学想测定该样品的纯度,他取用2g这种石灰石样品,把20g稀盐酸分四次加入,充分反应后剩余固体的