有一瓶碳酸钠和氯化钠的混合物加一笔上面同学要

在碳酸钠和氢氧化钠的固体混合物中,只有碳酸钠可以与盐酸反应生成气体（CO2）,就可以写碳酸钠与盐酸的反应方程式就可以算出碳酸钠的质量了,在用30.6-碳酸钠的质量就是氢氧化钠的质量了.所用稀盐酸中溶质

这是多大的孩子的问题啊?貌似是化学题中最基础的题了啊NA2CO3+2HCL=2NACL+H2O+CO21067311710.67.311.7根据上面的化学反应方程式就可以算出来NA2CO3是10.6G

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117x则由碳酸钠生成的氯化钠为117x/106克由题意可知13.6-x+117x/106=147*10%x=10.6(克）混合物中碳酸钠质量为

（1）碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙难溶于水，其化学式为：CaCO3．（2）加入氯化钙后所得混合物为不溶性的碳酸钙和氯化钠、氯化钙的混合溶液，应进行过滤分离混合物．（3）由于加入过量

列出反应式子可知反应中有二氧化碳气体产生本该128.8g的总质量变为120g所以产生了8.8g二氧化碳进而求得碳酸钠为21.2g反应得氯化钠23.4g所以原混合物中碳酸钠的质量分数是21.2/28.8

是不是递加了足量的氯化钙如果是碳酸钠中碳酸根全到了碳酸钙里,根据碳酸钙知道碳酸钠0.4摩,进而根据碳酸钠的质量去算氯化钙根据氯化钙20克,可以知道是足量的.因为碳酸钙0.04摩,这里只有0.04摩钙离

氯化钠不与盐酸反应.碳酸钠和盐酸反应有两种可能：一.碳酸钠过量,生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl二.盐酸过量,生成二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+C

关键是:盐酸只跟碳酸钠反应跟氯化钠不反应,因此根据反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,只要求出参与反应的碳酸钠的质量问题就好解决了.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+C

先将混合物配成溶液,加入过量的盐酸,然后再加热该混合物,最后便可以得到氯化钠晶体.欲检测其纯度,可以将该晶体称量一定质量的,再用已知浓度的硝酸银溶液滴定,看起消耗的体积,经过计算后即可得知其浓度.

碳酸钠和盐酸反应时盐酸是过量的,过量的盐酸用氢氧化钠来中和应先计算氢氧化钠消耗的盐酸,再计算出碳酸钠消耗的盐酸NaOH溶液中溶质的质量分数为：40×1×10％＝4g设与溶液反应的HCl质量为x36.5

图片最右边是NH3还是什么?再问：nho3

剩余沉淀为AgCl14.35g所以可以知道氯化钠的质量NaCl------AgCl1143.5X14.35gx=0.1所以碳酸钠,碳酸氢钠的质量为103.5-58.5*0.1=97.65g残渣为90.

题目有错,向碳酸钠溶液滴加盐酸时,一开始是没有气体生成的,先生成NaHCO3,继续滴加才生成CO2气体；用了73g稀盐酸,即参与反应的HCl为73g*10%=7.3g算出溶液中有Na2CO3=7.3/

（1）丙21.2g（2）7.2%再问：过程？？再答：（1）根据甲乙丙生成气体量相同，原料量不同，得出两组值一样的是消耗完的（比如乙的33.8和丙的33.8）得出乙消耗完，根据Na2Co3+2HCl=2

NaCl与HCl不反应,所以NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2^

Na2CO3~CO2~2NaClm(Na2CO3)=4.4/44*106=10.6g由Na2CO3生成NaCl质量=10.6/106*58.5*2=11.7g混合物中原有NaCl质量=11.4-10.

解题思路：根据题目数据分析计算。解题过程：解析：同学的题目数据不是特别完整，老师找到相关题目，解答如下：课外活动小组的的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9克,加入49.5克水中完全溶解,再加入10

就是碳酸钠与稀硫酸的反应方程,氯化钠不与硫酸反应,也不会与反应生成物反应.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

充分溶解于蒸馏水中`降温结晶过滤