有一瓶硝酸钾溶液,取出底层溶液-搜答案-神马作文网

1)2/20*100%==10%2)9.7g中有KCl为9.7*10%==0.97g设溶解度为xg则x/(100+x)==（2+0.97)/(2+9.7)x==34.02g即溶解度为34.02g

w%=2.0/20=10%S=100*(2+0.097)/(9.7-0.097)=100*2.1/9.6=21.9g/100gH2O

设硫酸溶质质量为x,生成ZnSO4的质量为y,加入Zn的质量为z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612zxy0.02g65/z=98/x=161/y=2/0.02x=0.98gy=1.

饱和了啊,大哥,是溶液的质量~,都已经饱和了它怎么变啊~

A是对的,因为有晶体析出,所以肯定是饱和的B是对的,溶质析出,但溶剂质量是不变的C是对的,因为降温后溶解度小了,溶解的质量也变小D错了,降温后溶解度变小【除少部分物质外】能溶解物质的质量也减小,所以溶

这两种物质不反应的.

生成氧气0.48g,需过氧化氢1.02g；故可知51g溶液中过氧化氢的质量分数为：2%

a饱和溶液溶液得饱和度外因只与温度有关内因只与溶剂的种类和溶质得种类有关

溶质：18*0.1+2=3.8质量分数：3.8/20=19%

这题题目估计有问题要么固体质量为1.86g要么盐酸浓度为2.5mol/L设混合物中NaOH物质的量为xNa2CO3物质的量为y依题意40x+106y=1.86x+2y=0.016*0.25解得x=0.

碳酸钠和盐酸比是1:2再问：对啊。Na2CO3：106，2HCl：73。所以（18.6-x）X73/106啊。再答：应该是（36.5x/40+（18.6-x）2/106）乘以36.5=1.46再问：2

1,Ba(NO3)2溶液,Ba(NO3)2+CuSO4==Cu(NO3)2+BaSO4↓2,KOH溶液,2KOH+Cu(NO3)2==2KNO3+Cu(OH)2↓

1.沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,因为BaCl2与H2SO4充分反应,故原10ml溶液中SO4根离子的物质的量为0.02mol,即H2SO4为0.02mol,物质的量浓度为0.02mo

加水升高温度（硝酸钾溶解度随温度升高而增大）

1.加溶质（硝酸钾）2.蒸发溶剂（水）3.降低温度

1.加入硝酸钾2.恒温蒸发溶剂3.加入温度高的硝酸钾饱和溶液

对一种溶液来说,如不指明溶剂,那么它就是水溶液,所以硝酸钾溶液的溶剂是水.

1：求这种氯化钾的溶液的质量百分比浓度2g/20g*100%=10%2：将2g氯化钾固体加到9.7g这种氯化钾液体中去,恰好形成20℃时的饱和溶液,求20℃氯化钾的溶解度9.7g这种氯化钾溶液含氯化钾

A中对不饱和溶液来说，通过蒸发也可能会由饱和变为饱和，然后有固体析出，故A错误．B中降温有固体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，温度改变，在一定量溶剂里溶解的溶质的量发生变化，故B错误．

中性