有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4 ,K

（1）溶液呈强酸性，所以溶液中不存在与强酸反应的CO32-离子；（2）碘离子能和氯水反应生成碘单质，碘在四氯化碳中呈紫色，通过实验现象判断，溶液中含有I-；（3）镁离子、铝离子、铁离子都和氢氧化钠反应

你这个提示截取的一部分还是看原题吧几个问之间是递进的关系不是没联系的有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+NH4+Mg2+Ba2+Al3+I-No3-CO32-So42-AlO2-取该溶液进行以下实验（1

楼主你都把离子的电荷数写错了,要是有亚金属离子就肯定要做错了.肯定存在：铵根离子,钡离子,氯离子,碘离子肯定不存在：镁离子,铝离子,三价铁离子,碳酸根离子,硫酸根离子不能确定是否存在：钾离子,钠离子,

强酸性则表面含大量H+,第二步加的是新制氯水而不是氨水吧,证明有大量I-,而由于有I-则一定没有NO3-,第三步加碱无沉淀证明没有Mg2+,第四步加Na2CO3有白色沉淀证明有Ba2+,因此肯定没有S

1）该溶液中一定含有的离子是_Mg2+,SO42-__；一定不含有的离子是_Cu2+,CO32-,Ba2+__；可能含有的离子是_Cl-,Na+__.（2）为检验可能存在的阳离子,需要进行的实验是__

答：【1】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生,可能有：Cl-、CO32-、SO42-【2】第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定存在NH4+【3】第三份加足量BaCl2溶液后,

在溶液中肯定存在的上述离子有I-,Ba2+,NH4+部分反应的离子方程式为：(2).2I-+Cl2==I2+2Cl-(4).Ba2++CO32-==BaCO3↓(5).NH4++OH-==NH3↑+H

选C、D.A.因为不断加碱溶液始终没有气体,所以一定没有铵根.B.可能含氯离子.

肯定存在的离子是Na+、SO42-、CO32-、肯定不存在的离子是Mg2+、Ba2+、不能确定是否存在的离子是Cl-、K+、上述实验中发生反应的离子方程式3、Ba2++CO32-=BaCO3↓Ba2+

现有一瓶澄清溶液,可能含有K+,Na+,Ba2+,Mg2+,Fe3+,Cl-,CO32-,SO42-.去该溶液进行以下实验：（1）取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除（CO32-）离子的存在（2）领

这题我们做过...（1）能形成弱酸或与酸反应的均排除...CO32-,S2-,SO32-,ALO2-（2）楼主少打一个br-.（3）形成沉淀的排除...Mg2+,Al3+,Fe3+（4）有ba2+,无

肯定没有铁离子,因为三价铁离子是有颜色的.能使四氯化碳层为紫红色的话应该使碘离子被氧化成了碘.这样别的也排除不了什么,不知二楼为什么说是那些离子,能说说原因吗?

1.用PH试纸检验溶液,呈强酸性说明有较大浓度的氢离子,不和氢离子共存的有CO32-2.无沉淀说明没有Mg2+,Fe3+3.只能有钡离子,钡离子不和硫酸根离子共存,说明不含硫酸根离子4.肯定存在：Ba

1.有Al3+；无Mg2+,CO32-；2.有NH4+；3.有SO42-；4.无Cl-.可能有Na+.再问：为什么第一步就能判定没有CO32-？再答：有Al3+，溶液呈酸性，所以不存在CO32-。再问

（1）溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色，说明溶液呈酸性，则一定不会存在HCO3-；（2）取部分溶液浓缩后加入铜片和浓硫酸共热，有红棕色气体生成，该气体为NO2，说明溶液中含有NO3-，在酸性条件下具

无沉淀,说明没有Al离子,否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象有气体且显碱性,因此必定是有铵根离子加入碳酸根离子有白沉淀,因此必有钡离子而且没有亚铁离子.由于3中已知有钡离子,因此阴离子必定没有

因为酸性条件下,NO3-就有了氧化性,即硝酸可以把碘离子氧化成碘单质,方程式：4H++2NO3-+2I-=2NO2↑+I2+2H2O再问：就是要让它变成碘单质啊，如果不变碘单质怎么会萃取出紫色呢~再答

(OH)4.Ba2+、Al3+再问：能说明理由吗？再答：硫酸钡白色，氢氧化铝沉淀，硫酸铝好像是微溶于水的。

肯定存在：NO32-,SO42-,Al3+,Fe3+肯定没有:HCO3-,Ba2+不能确定:Cl-,NH4+第一步说明溶液呈酸性,证明碳酸氢根不存在第二步气体为NO2,由此推出NO3-存在第三步说明硫

肯定有NH4+、Br-、Ba2+肯定没有Mg2+、SO42-可能有Na+