有一瓶气体,他由H2,CO2,CO,CH4

.①把混和气体通过浓硫酸后,气体体积明显减小含NH3（不含有HCL,它与NH3不共存,）②剩余气体通过碱石灰后,气体体积又明显减小（CO2）③最后,剩余气体接触空气时,立即变为红棕色.(含NO,且不含

2143215第一检验水第二检验CO2第三干燥第四通过灼热氧化铜,把H2CO反应成H2OCO2第五再检验生成的H2O第六再检验生成的CO2第七把多余的CO2气体吸收,如果还有吸收不了的气体,就说明有N

应该理解为可能有这四种气体中的一种或几种

1、N2H2O2CO2的相对分子质量分别为28、2、32、44,所以在质量相同的情况下,所含分子数由多到少排列为：H2N2O2CO22、SO2和SO3的相对分子质量分别为64、80,相同质量的SO2和

杂质呢?是什么?要说清楚再问：制取的时候再答：制取时先排出一些气体后再收集一般就不含杂质了。再问：水蒸气HCl什么的呢再答：水蒸气用浓硫酸，HCl用NaOH固体

无水cuso4搞定水蒸气,co2用石灰水,但是不能排除so2干扰,然后点燃,过浓硫酸增重,再过石灰水混浊,最后点不着的是N2应该会有点漏洞,不过可以凑合用,如果这题5分,应该拿3-4分没问题

通入过量NaOH溶液,以吸收CO2；让气体通过Ca(OH)2溶液,以确认气体中没有CO2；将气体点燃；燃后气体通入Ca(OH)2溶液,看是否变浑浊（或用蘸Ca(OH)2溶液的玻璃片放到火焰上,看是否变

解这道题的思路是这样的:第一:浓硫酸与那些气体反应,从题目中看出,只有NH3.第二:与过氧化钠反应的气体,从题目中看出,有CO2,HCL,NO.第三:红棕气体,只有NO2.第四:不能被水吸收,有NO,

（1）有毒的气体有：Cl2H2SNH3NONO2SO2（2）用水作溶剂,可作喷泉实验的是：HClNH3

选D1、通过足量的氢氧化钠溶液后,由于NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以此时剩余CO、H2、和H2O2、通过浓硫酸时,由于浓硫酸有吸水性,所以气体中只

1.SO2中氧元素质量分数为50%.H2中为0%.CO2中为72.7%组成可能是1：全是SO22：H2和CO23：SO2,H2,CO2都有2.物体电流和加在物理两端的电压关系3.A：可以限制电流,保护

利用SO2的漂白性进行区别：向两瓶气体中滴入少量口红溶液,如能褪色,则是SO2,如不能褪色,则是CO2绝不能用澄清的石灰水进行鉴别,因为二者都可以使澄清的石灰水变浑浊.用饱和NaHCO3溶液可以除去C

NO与O2,HCL与NH3不共存,二者只能存在其一2NO+O2==2NO2;HCL+NH3==NH4CL题目中“.由He、H2、O2、N2、NH3、NO、HCl、CO2等气体.”“等气体”不清楚,如为

先将气体通过无水硫酸铜(检验H2O),再将气体通过澄清石灰水(检验CO2),再通过浓硫酸(除去澄清石灰水中带出的H2O),再将气体通过盛有灼热氧化铁的硬质玻璃管,将剩余气体通入浓硫酸(质量增加则含H2

1.SO2氧质量分数为百分之五拾2.CO2氧质量分数大于百分之五拾,所以加H2后,可以使氧质量分数为百分之五拾.3.SO2H2CO2原因同2一样.

氨气,HI

C通过NaOH则,CO2被吸收,HCl也被吸收(极易溶于水)通过灼热的氧化铜则,H2变为H20,CO变为CO2通过浓硫酸,则水被吸收

我认为可以有H2,CO2不会与氯水反应的你仔细想想,它们没理由反应啊

将过量氯水倒人瓶里,振荡,静置得无色透明溶液：【无HBr和H2S】,因为氯水可以置换出硫单质沉淀和溴单质.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀：【有SO2】因为SO2+Cl2+2H2O=2HCl

前两个现象说明一定没有CL2HBR.通入稀盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀说明是BaSO4.也与第一个现象吻合,表现出的SO2的还原性.碳酸的酸性小于盐酸不能生成碳酸钡沉淀.不能判断是否还有二氧化碳