有一混合溶液是由盐酸.碳酸钠.硫酸.氯化铜4

向混合液中加入碳酸钠溶液，首先与盐酸反应生成二氧化碳气体，等盐酸消耗尽，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察选项，故选C．

如果有氯化钙选项,可以再问：文中也没氯化钡呀

题目不全,目前只知道A、没有,氢氧化钠与氯化铁生成氢氧化铁沉淀,但是与盐酸反应生成氯化铁B、没有,氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀,但是与盐酸生成氯化钙

因为一开始是碱性,溶液呈红色,之后是酸碱中和,溶液变成中性,所以褪色.然后是盐酸与碳酸钠反应,产生气泡.再问：可我就是不明白，酸碱中和时，碳酸钠也具有碱性，为什么不会与盐酸反应而要等到溶液变中性时再与

理论上讲是应该有一部分碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙,但碳酸钙又与盐酸反应生成氯化钙再问：复分解反应是否必须满足生成水、气体、沉淀三个条件？再答：是的,只有生成水、气体、沉淀才能促使反应进行再问：不是满

D、开始冒气泡,后出现白色沉淀假设先有沉淀生成,那么生成的碳酸钙会与盐酸反应放出气体,相当于是开始冒气泡再问：为什么？再答：当盐酸被消耗完毕后。碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀

向混合液中加入碳酸钠溶液，二者同时反应，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，生成的碳酸钙又可与盐酸反应，所以只有等盐酸消耗尽，才能观察到白色沉淀，故选A．

1.开始时因为是碳酸钠过量,所以是没有气体生成,有白色沉淀生成HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaClNa2CO3+CaCl2=Ca2CO3(沉淀）+2NaCl2,如果是加入的混合物过量时,有气体

选ABa(OH)2+2HNO3===Ba(NO3)2+2H2O3Ba(OH)2+2Fe(NO3)3===2Fe(OH)3↓+3Ba(NO3)2分析：因为是滴加Ba(OH)2溶液一段时间后才出现沉淀,所

分别编号,每两种试剂相互混合应有如下现象发生：硝酸银+盐酸/氯化钙=白色沉淀硝酸钡+碳酸钠=白色沉淀氯化钙+碳酸钠=白色沉淀+少量气泡（因为氯化钙溶液偏酸）盐酸+碳酸钠=大量气泡因此,可得出以下结论1

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

A、由题目给出的信息可知：该溶液中有盐酸和氯化镁溶液两种混合而成，该混合液的组成只可能有一种情况，故选项正确；B、盐酸与碳酸钠不能共存，因此一定没有碳酸钠，故选项错误；C、氯化镁与氢氧化钡溶液反应生成

由图知：滴入Ba(OH)2溶液后,一开始并无沉淀,说明混合溶液中有酸,但Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O会生成沉淀,所以混合溶液不含硫酸,则该酸是盐酸.由于2HCl+Na2CO3=2N

DAB一开始就有沉淀C不会产生沉淀再问：D的话是先与氯化铜反应吗？为什么再答：先和CuCl2反应生成氢氧化铜的话氢氧化铜又会和盐酸反应而溶解所以先和盐酸反应

可以做一个假设如果HCL先和NA2CO3反应那么生成了CO2但是CO2会和NaOH反应啊生成碳酸钠这样不是多此一举吗所以一定是先和NAOH反应

是BA----NaCl+AgNO3===AgCl（沉淀）+NaNO3------溶液的质量变小C---Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2-----气体放出----溶液的质量变小

CO3(2-)＋H(+)＝HCO3(-)；（酸不足量）CO3(2-)＋2H(+)＝CO2（气体箭头）＋H2O；酸足量、过量

该混合溶液的组成是——盐酸、氯化镁图中钭线未过原点——这说明该混合溶液没有稀硫酸而有盐酸,盐酸与碳酸钠不共存,因此该混合溶液有氯化镁再问：为什么没有稀硫酸就有盐酸。再答：图中钭线如果通过原点，则对应情

由图象可知一开始加入氢氧化钡，没有沉淀，反应一段时间后又产生了沉淀，说明肯定有一种物质能与氢氧化钡产生沉淀，一开始不产生沉淀是因为其中含有酸，酸能把产生的沉淀溶解，所以加入的氢氧化钡先与酸反应，把酸反

A、盐酸与硫酸中加入Ba（OH）2后，反应开始时硫酸会与之生成硫酸钡沉淀产生．与给出的曲线不符．故A不适合；B、碳酸钠与硝酸钾中加入氢氧化钡，碳酸钠会与之反应生成碳酸钡的白色沉淀，且一开始就会产生，与