有一包黑色粉末可能由铁粉.碳.二氧锰组成,老师指出步骤1不严密,理由是

粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3

1.得到白色沉淀和无色溶液,不能确定任何一个2.得到沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀完全溶解,证明没有AgCl（不溶于硝酸）,Na2SO4和BaCl2两者不同时存在（因为生成的BaSO4沉淀不溶于硝酸）,无

白色粉末中：一定存在的是碳酸钠和氯化钡并有气体产生确定有碳酸钠,由(3)确定有氯化钡一定不存在的是硫酸钠由沉淀全部溶解确定无硫酸钡,硫酸钡白色沉淀不溶于稀硝酸可能存在的是氢氧化钡再问：为什么氢氧化钡可

1,同意2,铁粉3,硫酸根4,小燕.因为有实验结果,黑色粉末和无色溶液反应有气泡冒出,可得出粉末是铁粉,且溶液是酸.

FeHCl点燃有气泡冒出,粉末减少,试管变暖.黑色粉末与Hcl反应放出气体.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑H2

由1可知,一定不含有：氯化铜由1、2可知,一定含有：碳酸钠硝酸钡可能含有：硫酸钠氢氧化镁再问：我这还有几道题你能告诉我么？

沉淀是CaCO3原成分的确定需要分情况讨论,CaO与水反应得Ca（OH）2,和Na2CO3反应后会沉降得到CaCO3,所以原成分中含有CaO还是CaCO3仍需继续鉴定.但是白色沉淀是CaCO3是确定无

一定有Caco3Bacl2可能有NaCl一定没有Na2SO4

将少量粉末放入足量水中，搅拌，静置，过滤，得白色沉淀和无色滤液，说明混合物中可能存在氯化银、氯化钡、碳酸钠，但是向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气体产生，氯化银沉淀难溶于酸，碳酸钡沉淀会

1、由实验（1）可知原粉末中一定没有＿Fecl3,CuSO4＿2、由实验（2）可说明原粉末一定没有＿Na2CO3＿,说明理由：＿若有会产生气泡＿3、由实验（3）可知原粉末一定没有＿NH4Cl＿,一定有

1、由实验（1）可知原粉末中一定没有＿Fecl3,CuSO4＿2、由实验（2）可说明原粉末一定没有＿Na2CO3＿,说明理由：＿若有会产生气泡＿3、由实验（3）可知原粉末一定没有＿NH4Cl＿,一定有

取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫

粉末中的氧元素O--CO2--CaCO3x/16=20/100x=3.2g粉末中的氧元素O质量为3.2g0.2mol粉末中的铁元素Fe质量为11.6-3.2=8.4g0.15molFe与O的原子数量比

1、一定含有BaCl2和Mg（OH）2；一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；可能含有KNO3.2、一定没有Na2CO3、AgCl和Na2SO4；原因：粉末放入水中,有不溶水的沉淀,加入稀硝酸

一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾

如果是只有FE,会放出气泡.如果是只有C,没有任何反应,只有浓硫酸才能反应.如果是只有CUO,则黑色粉末会溶解.因为是少量的粉末,可能不会呈现蓝色,看你题的选项吧如果是混合的,只有FE和CUO混合还有

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

物理方法和化学方法两种：物理方法当然就是用磁铁了化学方法：1.取少量两种粉末,分别放入试管中,加入稀盐酸或者稀硫酸,有气泡产生的就是铁粉,没有气泡产生的就是氧化铜2.分别通入氢气加热,如果出现光亮的红

1.加稀硫酸,有气泡产生,说明含有铁粉2.加足量CuSO4溶液,充分反应除去铁粉.剩下的固体干燥研细后,用磁铁检验,有黑色固体被磁铁吸引,说明有四氧化三铁；若仍剩有不能被磁铁吸引的黑色固体,说明有氧化

1.--只有黑色不溶物---结论：只含C2.--有黑色不溶物,溶液变蓝---只含C,CUO3.有黑色不容物,有气泡,溶液呈浅绿色---只含C、Fe---