有一包白色固体,可能含有氯化钠.氢氧化钠.碳酸钠

一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反

碳酸铜是蓝绿色沉淀.请看以下“百度百科”里关于碳酸铜的叙述链接吧：

产生白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4又加入稀盐酸后沉淀完全溶解所以没BaSO4所以结论一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2,一定不含的物质是Na2SO再问：我问的问题你没看清吗为什么一定不含的

氯化钡既能和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，也能和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀，而生成的沉淀遇稀硝酸全部溶解，说明该沉淀应为碳酸钡沉淀，故答案为A：BaCO3．而碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳气体，

1.一定有硫酸钠,一定没有硫酸铜,碳酸钠,可能有氯化钙和氯化钠2.是要一个一个除吗?加入的试剂是适量的吗?如是：加硝酸钙,除碳酸钠；加硝酸钡,除硫酸铜；加硝酸银,除氯化钠.3.设第一次折断处到地面为x

一定有：Na2CO3,BaCl2一定无：Na2SO4不确定：NaCl有关反应的化学方程式：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑BaCl2

一定含有碳酸钠和氯化钾一定没有氯化钡和硫酸铜可能存在的物质是硝酸钾碳酸钡沉淀与硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳.再问：一定存在的物质为什么不是氯化钡？再答：最后生成了使澄清石灰水变浑浊的气体，那么这里应该

无碳酸钙,硫酸钠,硫酸铜,有碳酸钠,不一定的是氯化钠,氯化钙

一定含有--硫酸钠（加入氯化钡溶液有白色沉淀生成）碳酸钾一定木有--硫酸铜（蓝色溶液）可能含有--氯化钠,氯化钙修改一下,就由一楼变最后一楼了

1.取样,加足量的水,充分搅拌,过滤.得到白色沉淀A和无色溶液B白色沉淀A可能是碳酸钡也可能是硫酸钡,无色溶液B一定没有硫酸铜2.在白色沉淀A中加入足量的稀盐酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水变浑浊的无

没错.题目出错了.Na2SO4,Na2CO3,NaOH都是溶解度不低的物质,相互间也不能发生化学反应,溶于水不会产生白色沉淀的.除非水中有其他离子.

题目不完全（1）原白色固体一定有大量硝酸钡、少量硫酸铜、大量氢氧化钠（根据取沉淀A在试管中加足量稀盐酸沉淀部分溶解可知沉淀不解的是硫酸钡、溶解的是氢氧化铜故白色固体一定有硝酸钡、硫酸铜、氢氧化钠）；一

氯化银是不溶于水的白色固体,且氯化银也不会与稀盐酸反应,这里说白色沉淀全部溶解,所以氯化银是肯定不存在的

1取少量白色粉末,加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液,白色沉淀可能是CaCO3或BaSO4,原混合物中一定不含有CuSO4.2向1中滤出的沉淀中加入足量硝酸,沉淀全溶解,并生产无色气体

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,引流只有有硫酸钡的存在才会出现沉淀部分溶解.溶解的是碳酸钡,不溶解的是硫酸钡再问：不懂，碳酸钡不是也不能溶解吗再答：碳酸钡是溶于酸的，硫酸钡是不溶于

①稀硝酸②产生气泡③硝酸钡④硝酸银⑤产生白色沉淀⑥组成：硝酸钡,碳酸钾,硫酸钾,氯化钠

固体中一定含有_氧化钠,硫酸铜_,一定没有_氯化钡_,可能有_硝酸钾___.加水过滤,再加硝酸酸化的硝酸钡,有白色沉淀和无色溶液,该白色沉淀是硫酸钡,一定有硫酸铜,（硫酸铜溶液为蓝色,与氢氧化钠反应生

有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀

（2）沉淀全部溶于HNO3,所以沉淀只能是BaCO3而不是AgCl排除AgCl,必有BaCl2和Na2CO3（3）沉淀必然是AgCl.由于溶解沉淀后得到的是Ba(NO3)、HNO3、NaCl（由BaC

一定含有碳酸钠、氯化钡、硫酸钠.一定不含氯化铜、硫酸钾.na2co3+bacl2=baco3+2naclna2so4+bacl2=baso4+2nacl