神马作文网有一包固体物质,由氢氧化钾,硫酸钠,碳酸钙
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 01:53:24
一定含有：碳酸钠（碳酸根与钡离子反应生成可溶于酸的碳酸钡沉淀）；硫酸钠（排除硫酸铜后,必有硫酸钠,这样才有硫酸根和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀）；一定不含有：硫酸铜（溶液呈蓝色）；氯化钙（与碳酸钠反
1.一定不含硫酸铜,硫酸铜可溶于水,又因铜离子溶液是蓝色的,所以一定不含硫酸铜2.一定含有碳酸钙,碳酸钙不溶于水,又于稀盐酸反应生成二氧化碳和水,所以一定含碳酸钙3.CaCO3+2H+=Ca2++CO
粉末一定含有BACL2NA2SO4一定没有NA2CO3可能含有BA(NO3)2KNO3写出肯定发生的化学式BACL2+NA2SO4=BASO4+2NACLNACL+AGNO3=AGCL+NANO3
因为硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以根据实验（1）可以知道该混合物中一定不含有硫酸铜，根据所给的物质可以知道，实验（1）中产生的沉淀可能为碳酸钙或是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，但是根据实验（2）可以
首先澄清透明一定没有Cu(NO3)2和Mg（OH）2而且AgNO3,K2SO4.NH4Cl.不能共存硫酸银氯化银是沉淀氢氧化银在水中会变成氧化银Ag2O黑色沉淀但是第二步又有蓝色沉淀说明一定有Cu2+
BC正确 白色固体四种物质均含有
1）原白色固体中一定有氯化钡、碳酸钾、硫酸钡.（2）无色溶液d中溶质有2种.（3滴加无色酚酞变红色.（4）下列设想中,合理的是A.再问：过程呢，
取样加足量水,充分震荡,静置有白色沉淀生成则此粉末中一定含硝酸钡.,因为这几种物质之间可以反应生成白色沉淀只有是硫酸钡和碳酸钡了,所以肯定离不开钡离子,但可能是碳酸钡也可以是硫酸钡,所以不确定是含有硫
一定含有碳酸钾,硝酸钡,一定没有氯化钡,硫酸钠,可能含有硝酸钠
(1)取少量该固体粉末,加足量水分充分搅拌静置,只得到白色沉淀和无色液体,过滤,得白色沉淀1,无色滤液1,则原混合物中一定含有（KOH、MgCl2）,一定不含有（CuSO4）.产生沉淀的是2KOH+M
有一包白色固体A,可能含有FeCl3,CaCO3,NaOH,Ba(OH)2,BaCL2,Na2SO4中的几种,取少量A做如下实验,主要现象如下所示.白色固体A+H2O生成白色沉淀B和无色溶液C白色沉淀
一定没有硫酸铜,否则会有蓝色有氯化钡,硫酸钠,碳酸钠,所以沉淀部分溶解并产气,可能有硝酸钾,上述步骤不能鉴别出有无硝酸钾
一定含有氯化钡碳酸钠一定不含有氯化铁硫酸钠
上层清液为无色,则没有FeCl3沉淀全部溶解,则沉淀组成就是BaCO3放出的气体为CO2没有Na2SO4,有它就有BaSO4就不会全部溶解了一定有BaCl2Na2CO3一定没有FeCl3Na2SO4B
一定含有BaCl2Na2CO4一定不含有FeCl3Na2SO4因为得到无色清夜说明没有铁离子加入沉淀全部溶解证明没有BaSO4所以得到结论
BaCl2、Na2CO3,FeCl3
1.BaCl2,Na2CO3,AgNO32.CuSO4BaCl2+Na2CO3==BaCO3(沉淀)+2NaClBaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2Cl-+Ag+==AgCl(沉淀)
有一包白色固体,可能是由氯化钙、碳酸钠、氢氧化镁三种物质中的一种或几种组成.为了鉴别它,做了下列实验：(A)取一包白色固体溶在水里,有白色沉淀生成.把该悬浊液过滤,滤液无色.(B)在滤出的沉淀里加入盐
把它溶于水中,然后用玻璃棒沾取少量到PH试纸上,出现颜色把它和标准比色卡比对就可以知其酸碱性了