有vwxyz五种元素它们的质子数依次增大且都小于20其中XZ是金属元素-搜答案-神马作文网

A:CB:OC:SiD:Cl解析：因为C元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,所以C为锂或碳,若是锂,则推不出A和B,所以C为碳.因为D元素原子的最外层电子数比次外层少1个,所以D的次外层和最外

质子数=5则:中子数=5时:原子量=10假设其丰度为x中子数=6时:原子量=11假设其丰度为y已知:平均原子量=10.8列方程组10x+11y=10.8x+y=1解方程组,得:x=20%y=80%答:

它们可能是D.34再问：为什么?再答：核内质子数不同,元素种类肯定不同

A的原子核内没有中子：所以A是氢H,D原子的电子层数与最外层电子数相等,且次外层有8个电子只能是第三周期铝；则E只能是钾；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；所以C是氧,B原子的最外层电子数是奇

A原子核内仅有1个质子,是氢D原子有两个电子层,内层电子数肯定是2,最外层电子数是次外层电子数的三倍,所以是6个,总数为8个,是氧B原子的电子总数与D原子的最外层电子书相等,所以B就有6个电子,是碳B

质子相同.中子大部分情况下相同.电子90%不相同.(各种离子)

V元素原子最外层只有一个电子,但它不是金属元素,所以V是氢元素.Z元素原子最外层只有一个电子且为金属元素,而且Z的核电荷数最大,所以Z是钾W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,所以W是氧W、Y元素原

分析：前提条件VWXYZ五种元素,他们的质子数依次增大,但都小于20含有2个电子层的W元素原子L层电子数是K层的4倍说明W是Ne又因为W元素原子的最外层电子数比Y元素电子的最外层电子数多2所以Y是S又

(1)A:HB:OC:NaD:S(2)NaSO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2

AHBOCFDNaEAl

E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳.E是硫D只能是氧了A元素原子形成的离子就是一个质子,A是氢C是氮,B是碳

a氢b氧问题不全啊

2种原子的质量数分别为10、1110*x%+11*(1-x%)=10.8,x%=20%,1-20%=80%20%:80%=1:4或者用十字交叉法100.210.8110.80.2：0.8=1：4

不对粒子包括原子,分子,离子例如H2和He

好乱~(1)X是12,镁元素；Y是6,碳元素；Z是8,氧元素.因为“2+(离子)和氖原子的核外电子排布相同”,所以Z离子的核外电子排列为2,8；因为是2+,所以Z原子就是2,6了——氧元素.又因为“Y

z铝y镁x碳氧化镁电子式Mg[O]2-氧原子周围八电子,条件所限,请见谅再问：如何判断三个元素再答：首先，三种元素分在两个周期，高中阶段只涉及前四个，根据质子和，可以判断是第二和第三周期。第二和第三之

1.A：HB：CC：OD：NaE：Al2.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3.2NaOH+2CO2=2Na2CO3+O2由A元素核外只有1个电子,推出A为H.B元素原子最外层上电子数为次外层

(1)aX,bY,cZ,dW---a

很久没做题了.A：SB：OC：HD：Mg

质量数为35质子数为17的氯占x,和质量数为37质子数为17的氯占y,34.969x+36.966y=35.453(x+y)解得：x:y=25%