有pH=12的氢氧化钠.一水合氨和氢氧化钡溶液

醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

根据电荷守恒,PH值相同时,氢氧根离子的浓度相同,所以一水合氨与氢氧化钠中铵根离子的浓度与钠离子的浓度相同再问：铵根离子不是得水解吗再答：一水合氨只有电离，不会水解，铵盐才会水解。Doyouknow?

你说的是一个悖论,铵盐在过量的碱中生成一水合氨,剩余的碱减小了,氨气的溶解度,变成氨气逸出!再问：氨气的溶解度，变成氨气逸出！什么意思呢？拜托再答：氨气在碱性条件下溶解度变小！

pH增大呀醋酸钠溶液是碱性的

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

一水合氨就一简单分子式.氨水应该是,NH4+、NH3、H+、OH-、H2O等一些的混合体.形成的话.好像涉及到的是N上的孤电子对配位问题.

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L,体积为1L,所以OH离子的摩尔数为0.01mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取0.4g再问：PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根

选C首先,三者中一水合氨是弱碱,PH较小,而氢氧化钡、氢氧化钠是强碱,PH较大所以要体积与PH相等,就要一水合氨的浓度最大,自然消耗的酸最多,氢氧化钡、氢氧化钠都是强碱,体积与PH也就是OH-浓度相等

pH=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/lpH=12的氢氧化钠溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得10^(-3)乘以V1=10^

pH=1的盐酸,H+浓度为0.1mol/LpH=12的氢氧化钠,OH-浓度为0.01mol/L假设体积均为VLH+物质的量为：0.1V,OH-物质的量为：0.01V混合后OH-与H+中和,H+剩余0.

PH相同也就是溶液中氢氧根的物质的量相同,氢氧化钡,氢氧化钠都是强碱,完全电离而一水合氨是弱碱,氢氧根不完全电离.1mol氢氧化钡可以电离出2mol氢氧根,而1mol氢氧化钠可以电离出1mol氢氧根,

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

加水

思路：先根据水的离子积,推导出pH值与氢氧根浓度[OH-]的关系,求出不同pH值下氢氧根浓度,再利用数学原理求出加水量与加碱液量.根据水的离子积：[H+][OH-]=10-14可知：lg[H+]+lg

PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH=5PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH=9

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6