有co与c02的混合气体共33.6l

解题思路：根据题目已知的气体总体积与总质量，列方程或方程组计算。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prce

1)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g,其物质的量为0.3mol设二氧化碳的物质的量为x,氧化碳的物质的量为yx+y=0.3mol44x+28y=10.8gx=y=0.15mol混合气体缓慢通

2CO+O2=2CO21、因为这条式子是一条方程式,既然是方程,中间的等号就规定了方程式前后的原子数目要相等.（1）式方程左边2个C,2+1*2=4个O（1个O22个O原子）,右边2个C,2*2=4个

二氧化碳与一氧化碳的混合气体中,物质的量分别为xmolymolx+y=o.344x+28y=10.8x=0.15moly=0.15mol再答：很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~如果你

先验证水,因为其他的验证过程中会带出水,就不好验证了答案：无水硫酸铜→澄清石灰水→浓氢氧化钠→碱石灰→有氧化铜的大试管→无水硫酸铜→澄清石灰水→气球解析：通入无水硫酸铜,变蓝就有水,通入澄清石灰水可以

混合气体通入过量的NaOH溶液除去CO2排水法收集CO再向溶液加过量的HCl又生成CO2排气法收集CO2瓶口向上

根据克拉伯龙方程,同温同压下,分子量相同则密度相同.CO和N2的分子量相同,故CO的摩尔数不影响,主要是CO2与H2的摩尔数.设CO2为xmol,H2为ymol,则有（44x+2y）/（x+y）=28

总的物质的量=39.2/22.4=1.75mol所以有：n(CO)+n(CO2)=1.75mol28*n(CO)+44*n(CO2)=61g解得n(CO)=1mol,n(CO2)=0.75molV(C

1）,设CO、CO2分别为xmol、ymol.则x+y=0.3（C守恒）28x+44y=10.8（质量守恒定律）连理解得：x=y=0.15mol2）混合气体缓缓通过足量的氢氧化钠后,只剩余CO气体,质

8.4CO物质的量8.4/28==0.3mol16gO2物质的量16/32==0.5mol则平均分子量==(8.4+16)/(0.3+0.5)==30.5则摩尔质量为30.5g/mol即1mol这个气

从剩的气体能使带火星的木条复燃判断,剩的是氧气,所以点燃后剩的气体只有氧气,水,二氧化碳.因为只有这三种气体,因为质量守恒,3.9-2.82=1.08为水的质量.用物质的量,可算出水为0.06mol,

以知氧元素的质量分数是64%,那么碳元素的质量分数是36%,设co和co2的物质的量之比为x:y,c%=(12x+12y)/(28x+44y)=(x+y)/(7x+11y)=36%（1）o%=(16x

设二氧化碳的物质的量为x,氧化碳的物质的量为yx+y=0.3mol44x+28y=10.8gx=y=0.15mol

设一氧化碳的物质的量是x,二氧化碳是y所以有（12x+12y）/(28x+44y)=0.3解得3x=y所以一氧化碳和二氧化碳的质量比是28x:44y=7:33,这个是高中算法,初中的话就直接设一氧化碳

28/22.4*x+44/22.4*y=32/22.4*(x+y)x+y=1这两个方程解出来就可以了,其中x,y是气体的体积.混合气体中CO的体积百分数为75%.

通入足量石灰水中时,只有混合气体中的二氧化碳与之发生反应生成碳酸钙沉淀,所以可以已知的沉淀的质量也就是碳酸钙的质量40g,根据CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O中碳酸钙与二氧化碳的质量关系,求

解题思路：先计算出混合气体的物质的量，再以一氧化碳、二氧化碳的物质的量为未知数，列方程式组进行计算。解题过程：混合气体的物质的量为：39.2L/22.4L·mol-1=1.75mol。设

CO燃烧后成CO2,CO2不与O2反应,即燃烧时用O24g,2CO+O2=2CO2,列关系式,设CO质量为x,2*(12+16)/x=(16*2)/4x=7g

标况下22.4LCO与CO2的混合气体的物质的量为22.4L22.4L/mol=1mol，令CO与CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝128x+44y＝36，解得：x=0.5，y=0