有100g溶质质量分数为百分之五的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增大到百分之十
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/26 02:17:07
质量分数=200*20%-5/200-50-5=24.1%
1,假设加入xgNaCl,则100X10%+x=(100+x)X20%,∴x=12.5g2,假设蒸发yg水,则100X10%=(100-y)X20%,∴y=50g3,假设25%的NaCl溶液为zg,则
(1)∵碳酸根离子是-2价∴金属元素R的化合价为+1价则得R2CO3与Ba(OH)2反应的化学方程式为R2CO3+Ba(OH)2=2ROH+BaCO3↓设R2CO3的相对分子质量为nR2CO3+Ba(
那么溶质为100*15%=15gA,偏小!称取的15g中含有杂质,溶质的质量比实际小B、偏大,生锈造成砝码变重,称出来的溶质质量也变大C、不影响!因为我们最终都要加入水进行溶解D、不变!因为已经配置完
1.100*10%/20%-100*10%=40gH2O(100*10%+x)/(100+x)=20%解得x=12.5g2.100*10%/(100+x)=5%x=100g(100*10%+1%x)/
(1)根据m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m稀×10%m稀=160gm稀=m浓+m水所以m水=160g-80g=80g(2)同理m浓×c浓=m稀×c稀可求得80g×20%=m浓×40%m浓
(1)加入溶质:需要加入氢氧化钠固体多少克100g*10%+x=(100g+x)*20%x=12.5g(2)加入较浓的氢氧化钠溶液:需加入百分之40的氢氧化钠溶液多少克100g*10%+y*40%=(
1.应向此溶液中加入氯化钠xg(10+x)/(100+x)=30%x=33.33g2.蒸发掉水y克10/(100-y)=30%y=66.67g所以现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,若使溶质
亲,这是初中的题哈先减少溶质吧,设减少xg(100*20%-x)/(100-x)=10%解得x=100/9g加水yg(100*20%)/(100+y)=10%解得y=100g
设需要20%的NaCl溶液质量为xg,则需要10%的NaCl溶液质量为50-xg则有:20%*x+10%*(50-x)=50*12%解得x=10所以需要20%的NaCl溶液质量为10g,需要10%的N
110*10%=m*37%m=29.73(g)V=29.73g/1.18g.cm-3=25.19cm-3=25.19ml用酸式滴定管准确量取25.19ml浓盐酸,与(110-29.73)g即80.27
(1)19.7gBaCO3中所含的钡和碳酸根的质量分别为x和y,则有:x+y=19.7x:y=137:60解得:x=13.7,y=6所以13.8gR2CO3中碳酸根质量为6g,R的质量为13.8-6=
1、溶质质量=50*20%=10g2、需要加水质量=20/0.9%-20=2202.2g3、需要水的质量=50*98%/20%-50=195g4、需要蒸发水的质量=100-100*10%/20%=50
给加分啊,列个方程就行了,50×10%=X×5%,解方程X=100,也就是再原来的溶液基础上加入50g水即可
根据溶质质量分数知200g溶液含硝酸钾200x30%=60g,同理500g溶液含溶质硝酸钾500x10%=50g,混合后溶液总质量700g溶质总质量110g所以溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)10
盐x克水y克x/x+y=8%x/x+y-100=16%解得:x=16y=184
稀释前后溶质质量不变,也就是硫酸质量不变那么假设需要Xg浓硫酸可以得到100x5%=x乘以98%X=5/0.98=5.1g
23.3%溶质质量是100*15%+50*40%=35g溶液质量是100+50=150g溶质质量分数是35/150*100%=23.3%
71*1\5=71\5=14.2,46+32+16*4\14.2=137+32+16*4\X=2*(23+35.5)\Y,X=23.3,Y=11.7,溶液质量为71+29.1-23.3=76.8,原氯