100ml某溶液可能含有H .NH4 .Mg2 .Al3 .Fe3 .co32-

因为由图线下降可知溶液中含有铝离子,氢氧化铝生成与溶解消耗氢氧根离子浓度比为3:1,生成这些沉淀消耗氢氧化钠为3格,由图中沉淀上升图线是一条直线可知溶液中的另外的离子生成沉淀时消耗氢氧根离子与铝离子相

由于沉淀最终全部溶解,可知没有Fe3+、Mg2+离子[Fe(OH)3、Mg(OH)2不能溶于过量的碱],反应依次为：H++OH-=H2OAl3++3OH-=Al(OH)3↓NH4++OH-=NH3·H

答案选D,根据图像中生成沉淀,沉淀未完全溶解,可知溶液中有铝离子,所以不存在碳酸氢根离子；氢氧化钠一共用了10份：0-a：1份,与氢离子反应c-d：1份,与氢氧化铝反应,根据氢氧化铝与氢氧化钠1:1反

Cl-和NO3-因为,含有H+就不能含有CO32-,会和H+反应生成CO2+H2O有Ba2+不能含有SO42-,会形成BaSO4所以只能含有Cl-和NO3-,它可以和以上几种阳离子共存

A、根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得

从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵

从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+，H++OH-=H2O，该氢离子消耗NaOH溶液的体积为2体积，图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4++OH-=NH3•H2O，铵

恩加石蕊变红,说明有H+,溶液无色,说明没有cu2+,有H+,就没有OH-,co32-,这样阴离子就只有cl-,所以没有ag+,na+无法确定

CO3离子.水溶液中不存在碳酸铜,碳酸铜遇水立即双水解为氢氧化铜和碱式碳酸铜的混合物（具体产物视溶液酸碱性而定）.再问：将蓝色沉淀过滤，洗涤，灼烧得到24.0g固体，那Cu2+的物质的量浓度为？？

(1)V1=V2,磷酸氢二钠(2)V10,磷酸二氢钠(4)V1=0V2=0,磷酸钠

没看到图,针对你第二个问题,偏铝酸根是没办法一步生成的,即使有,也会和Al3+反应生成Al(OH)3,所以整体上还是看做先全部生成Al(OH)3,然后过量OH-才会生成偏铝酸根和水再答：根据数据，确实

加入甲基红指示剂,NaOH滴定至终点用去31.20ml终点,产物为NaCl、NaH2PO4,加入酚酞指示剂,终点时用去氢氧化钠42.34ml终点,产物为NaCl、Na2HPO4,显然两次差为42.34

先用电荷守恒算出Al3+为3x=0.52*1-(0.02+2*0.01+3*0.02)x=0.42/3=0.14n=0.14*0.01*5=0.007m=(2*27+3*16)*0.007/2=3.5

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

1第一次加入NaOH,反应生成了氢氧化铝.第2次加氢氧化钠,如有铵根,先跟铵根反应.如无铵根直接与沉淀氢氧化铝反应.23溶液中Mg2+,Fe3+,Al3+可能生成沉淀,氢氧化钠治愈氢氧化铝反应生成沉淀

H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑由于FeSO4中的铁为+2价故共有Fe2+离子0.1mol由于体积未变c(Fe2+)=0.1/0.1=1mol/L

加入氢氧化钠,开始阶段没有沉淀生成,溶液中含有H+,生成的沉淀在氢氧化钠较多时,部分溶解,说明沉淀中含有氢氧化铝,所以,溶液中含有Al3＋.沉淀完全溶解了,所以没有Fe3+,Mg2+.中间沉淀不变的阶

选C根据图像,沉淀不是马上出现可知一定有离子与氢氧根反应不产生沉淀,有可能是铵根或氢离子,然后生成沉淀后溶解一定有铝离子,且沉淀不是马上溶解说明有离子与氢氧根反应不生成沉淀,这里可以确定前面是氢离子这

加入NaOH,即有沉淀,说明无H+,沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了,说明有Al3+,最后还有沉淀不溶于过量NaOH,说明有Mg2+.选C再问：沉淀变化中有部分沉淀后来溶解了，说明有Al3+为什么？最后

用石墨做电极点解此混合液,在阳极放电的离子和顺序依次是Cl-、来自水中的OH-.阴极放电的离子和顺序依次是Cu2+、H+、Al3+两级产生的气体体积向同,由于两级流经电量相同,Cl-全部放电流出的电子