co做配体,为什么配位原子为C

实验室用一氧化碳炼铁,原因：1、用碳来冶炼铁,生产出的铁含碳杂质较多,这样的铁比较脆,延展性不好,而用一氧化碳来冶炼铁,铁单质的纯度高,而且各方面的性能好；2、CO为在容器中,由于扩散作用,二者接触更

碳由零价变为正四及负二价,是歧化反应.氧化剂得电子,还原剂失电子.SiC中的碳是碳单质中的一部分得电子得来的,这一部分碳单质是氧化剂,被还原,是一个.2CO中的碳是碳单质中的余下一部分失电子得来的,这

配位原子电负性对不同类型中心原子的配合物稳定性的影响是不同的：对于具有8电子构型的中心原子来说,中心原子与配体间的作用力主要是静电作用力,因此配体的负电性越强,中心原子与配体间的作用力越大,形成的配合

en是乙二胺,乙二胺中的N是配位原子.

1、碳原子、氧原子、氮原子的原子个数比=1:1:22、氮元素与氧元素的质量比=(14*2):16=7:43、30g尿素中氮元素质量=30*28/60=14g

因为浮点型数据在储存时使用的储存单元长度有限,因此能提供的有效数字位数是有限的.floatx;x=66666.66666;printf("%f",x);运行结果：x=66666.664063输出结果前

设CO物质的量为X,则CO2为y且其气体物质的量为0.3mol则根据条件可列方程1x+y=0.3228x+44y=12联立两方程可解出XY值那么知道物质的量CO原子之比也就可以知道了.打这么多字母不容

那个,是化合价,而你说的东西是电子云分布.简单点说也就是碳和氧形成一氧化碳的时候会有共价键,也就有了共用电子对但是碳和氧原子的吸引电子的能力不同,所以电子对就会向碳原子靠近所以,碳原子附近的电子云密度

原子相对原子质量和分子的相对分子质量都是表示原子和分子的相对质量关系,也就是他们的质量比.吗啡的一个分子的相对质量是285,其含有的C的质量分数是71.58％,那么,在吗啡的一个分子中的C的质量当然就

CO2是由3个原子组成的分子,而SiO2是一个由四面体的Si原子组成的巨大网状的分子,其分子量接近无限大.

配位键是特殊的共价键,也是共价键,答共价就对.

CO2与C反应生成CO吸热,C生成CO2放热.反应物的总能量大于生成物的总能量时放热,反之吸热.金属与酸.燃烧.中和反应和大多数的化合反应都属于放热反应;炽热的炭与CO2的反应.大多数的分解反应.有氨

n(混)=13.44/22.4=0.6molM(混)=20/0.6=100/3g/molCO2832/3100/3CO24416/3n(CO):n(CO2)=(32/3):(16/3)=2:1n(C)

设CO为x,CO2为yx+y:x+2y=4:5求得两者之比为3:1

C的质量为2N-MO的质量为M-N标准质量为(M-N)/16C的相对质量为(2N-M)*16/(M-N)

等物质的量的两种物质分子数相等,而co和co2中碳原子个数都是一个,所以等物质的量的co和co2中含碳原子数相等

标况下6.72L混合气体的物质的量为0.3mol,其质量为12g.那么这个混合气体的平均分子量是40.CO跟CO2都是含有1个C的分子.因此混合气体的平均分子式可以写成COx要使它的分子量达到40,一

设COxmol,CO2ymol因为标况下,由co和co2组成的混合气体13.44升所以混合气体物质的量为：13.44/22.4=0.6mol所以x+y=0.628x+44y=20解得：x=0.4mol

成键电子数为0说明他没有成键,完全由一方提供空轨道,一方提供电子.但配位键在形成以后还是和普通的共价键一样的,没有本质区别,都是由电子对构成原子间的桥梁.不知道你的这个成键电子数具体指的什么.配位键也

N2和CO的相对分子质量皆为28g/mol.42/28=1.5,又两者都为双原子分子,所以含有的原子数为3NA!再问：双原子分子是什么意思？亲。再答：额，你好强悍啊！双原子分子，不是就是含有2个原子的