CO与N2的熔沸点

与CO密度相同即H2,N2和O2的混合气体平均相对分子质量为28,而N2相对分子质量为28,即N2的量不影响混合气体平均相对分子质量,那么H2和O2的平均相对分子质量为28,根据十字交叉法：H2232

N2为同核双原子分子,CO为异核双原子分子CO转动运动的微观状态比N2多一倍由S=klnW可知S（CO）>S（N2)

H2这几种物质均为分子晶体类型.除HF形成氢键沸点最高以外,其余几项可以考虑分子间力的大小：分子间力有三种类型,除了极性特强的分子考虑取向力以外,大多数的分子之间存在的力是色散力,色散力越大,分子的沸

都不溶于水(可溶于多数有机溶剂)(2)多氯代烃(如CH3CHCl2,CH2ClCH2Cl等),溴代烃(如CH2BrCH3等)和碘代烃(如CH3CH2I等)密度大于水.(3)是分子晶体,结构相似时,相对

任意比.

D

楼上的方程可能解错了,体积之比应为13比8比任意值在同温同压下密度只跟摩尔质量有关系CO的摩尔质量＝N2的摩尔质量所以CO的体积可以是任意的只要考虑H2和CO2设H2为xmol,CO2为ymol(2x

N2“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^4.故为三键.N2＋“前沿”占据轨道是：sigma^2,pi^3.故为2.5键所以,N2的键长比N2＋小同理,可得CO的键长比CO＋小.

N2,O2都是叁键,双原子都是SP杂化,这个考试不会出,没必要.CO与N2是等电子体,也是叁键,但是其中有一个配位键,O提供一对电子,C提供空轨道.

平均相对分子质量（平均式量）根据混合物中各组分在混合物中所占的份额多少来衡量它们对相对分子质量的贡献来计算.所占份额以各组分在混合物中所占的物质的量分数(对气体而言,也就等于体积分数)来计算,其数学表

COCO——可与人体血液中的血红蛋白结合,使人体血液无法运载O2而导致中毒

一　离域Π键形成的条件　　在经典结构式中,由单键和双键交替连结的这些原子,通常能够形成多原子π键,又称离域π键.一般地说,满足下面两个条件就可以形成离域π键：　　⑴原子共面,每个原子可提供一个方向相同

楼主好!这……当然不对喽!只说是“等物质的量”,又没有说是1mol,那可以是2mol,3mol……那就不一定是NA了.等物质的量的N2与CO所含分子数相等,质量也相等,这些都是可以推的,但要是说所含分

离子化合物溶解,融化后形成带电荷的粒子--离子--是一个强的吸热过程,因为需要克服离子固体的“晶格能”.而共价化合物溶解,融化后形成中性的分子.这个过程顶多只要稍许能量来克服分子间的弱的范德瓦尔力

两者没有必然联系.熔沸点取决于分子间作用力；热稳定性取决于分子内化学键的结实程度.

热稳定性指这个物质在高温下会不会产生化学变化的性质熔沸点指该物质的物理变化,在什么温度下熔化变成液体,在什么温度下沸腾变成气体,物质本身还是原来那个,只是形态不同

密度相同也就是说平均相对分子质量相同.其中N2相对分子质量为28,与CO相同,所以密度也相同,那么N2的量就不会影响混合气体的密度第一种方法：设O2为mmol,CH4nmol总质量：32m+16n总物

使澄清石灰水变混浊的有co2so2两种气体Co2+Ca（OH）2==caco3↓+H2oSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O这里气体通的是少量过量会使沉淀消失这个用于处理汽车尾气2CO+2NO

因为一氧化碳和氮气的相对质量都是28,所以它们加一起就是1mol22.4L这个数值取决于物质的物质的量只要气体物质的量为1mol则在标况下就是22.4L

1个CO分子含有电子数=6+8=14个1个N2分子含有电子数=7*2=14个所以1mol的CO气体与1molN2气体所含电子数都是14NA