晶胞中八面体与四面体个数怎么计算

解题思路：（1）根据晶胞的密度和体积求得晶胞的质量，进而求得每个晶胞中含有铁原子和氧原子的个数，利用化合物中化合价代数和为零可以求得Fe2+所占分数；（2）根据（1）中的计算出的Fe2+、Fe3+的个

这也不是原子个数比跟体积的关系,简单来说体心的由一个晶包占有,那一个晶包中就有1个原子面心的由两个晶包占有,那一个晶包中就有1/2个原子棱上的由四个晶包占有,那一个晶包中就有1/4个原子顶点的由八个晶

关键看原子被多少个晶胞共用了,比如说二面角为120deg处的顶点原子会被6个晶胞共用因而要乘以1/6,而二面角60deg处的原子会被12个晶胞公用因而要乘以1/12

金刚石的四面体结构在晶胞中只占了一个“角落”,这个四面体的四个顶点是由1个晶胞顶点碳和组成这个顶点的三个面心碳构成的.比较具体的关系是,面对角线的一半是正四面体的一条棱.

两种密堆积中,四面体与八面体空隙之比为2：1,八面体空隙数等于原子数.至于能容纳下的最大原子半径即大小,对于四面体空隙来说,应该用正四面体体心到顶点的距离（即4分之根号6个a,a为四面体边长即堆积原子

你好,求晶胞的体积是用数学的立体几何的知识,就是求那个单位的体积.密度需要用均摊法,得到一个晶胞中的组成,再根据阿伏加得罗常数和晶胞体积算密度.希望对你有所帮助!不懂请追问!望采纳!再问：可是单位不都

下面是一个图!Na离子与Cl离子交替占据立方体的顶点而向空间延伸.每个Na离子周围最近的等距离的Cl离子有6个(上,下,左,右,前,后),每个Cl离子周围最近的等距离的Na离子亦有6个.图中绿色的是C

1）四面体空隙：由四个球体围成的空隙,球体中心线围成四面体,2）八面体空隙：由六个球围成的空隙,球体中心线围成八面体形.每个球周围都有八个四面体空隙,六个八面体空隙,对有n个等径球体堆积而成的系统,共

1：1,因为晶胞是该物质最简单的分子结构表示,所以,晶胞的原子比就是该物质化学式中各个原子的比.数晶胞的原子个数比就遵循：体心记为1,面为1/2,棱为1/4,角为1/8.主要要记住各个物质晶胞的样子,

一个晶胞中有两个,如果你取半个晶胞是1个,空间利用率是74.05%

黑色是Zn,记住盐类等一般都是阴离子先对晶胞进行填充(比如这里就是S2-先在顶点和面心填充,这种叫做面心立方堆积),然後阳离子进入到堆积的空隙中.这里已经给你画好线了,应该很容易看出四面体结构啊.类似

三角形空隙有两种,直观看来是正三角和倒三角两种,是二维的.四面体空隙,你要问的是?

面心立方对角线垂直于密置层,六方则不是,密置层平面垂直于C轴.等径圆球密堆积只有A1A3两种再问：C轴是哪个轴啊？再答：垂直于底面的轴

ccp是立方面心最密堆积,链接一个顶点和旁边三个面心四个等径圆球的中心,即构成一个四面体空隙.如距原点最近的空隙中心,从该点平行于b轴向a轴引垂线,与a轴相交于a轴单位长度的1/4处,故a轴坐标为1/

晶粒是液相冷却时因温度,过冷度等因素的影响产生的,用专业的放大镜能看的很清楚.晶胞是人们分析金属时设想的结构.晶粒包括晶胞.再答：这是金属工艺学的基础知识，可以查看相关书籍。。

三维空间点阵都是平行四面体的.其它形状的虽然也可能具备晶胞的功能,但是不采用.另外即便可以采用四面体,金刚石的晶胞也不是小四面体,你没发现这些四面体在空间中方向是不一样的么?平移之后不能复原,不符合点

这样想1个顶点X可以被8个晶胞包围所以有8个距离最近且相等的y再问：答案是12个啊!

首先,我希望你明白什么叫正四面体空隙.忽略上面的文字,首先,三个球相切,摆成正三角形；然后上面放第四个球.这样围成的空隙,就叫正四面体空隙.在面心立方结构中,每个小立方体对应1个四面体空隙,一共有8个

完全可以根据定义判断：把晶体中的每个结构单元（原子、分子、原子团或离子）抽象为一个点,间距相等的点排成一行直线点阵,直线点阵平行排列而形成一个平面点阵,许多平面点阵平行排列就成了三维空间点阵.在点阵中

正四面体与正八面体的几何样子知道的吧用立体几何解就可以了要把化学和数学结合起来