明矾溶液加入过量氢氧化钡-搜答案-神马作文网

Ba(OH)2过量,则Ba2+把PO43-全部沉淀,OH-把磷酸二氢根中的H全部中和.H2PO4-不可分开.方程式：2KH2PO4+3Ba(OH)2==Ba3(PO4)2↓+2KOH+2H2O离子方程

氢氧化钡溶液少量2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O氢氧化钡溶液过量2KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=2KAlO2+4BaSO4↓+4

2Ba(OH)2+KAl(SO4)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O

加入少量氢氧化钡溶液,因为量少,两个氢氧根都参加反应；加入过量氢氧化钡溶液,只有一个氢氧根都参加反应；少量氢氧化钡：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O;过量氢氧化钡：Ba2

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSo4(下箭头）+2H2O根据较少的判断比例少量的在方程式中离子比例为化学式中比例

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀）+2BaSO4(沉淀）+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀）+2H

质量最大时,硫酸钡完全沉淀,此时,铝离子完全变为偏铝酸根；物质的量最大时,铝离子完全沉淀为氢氧化铝.两者离子式的区别就在于,铝离子一个是变为偏铝酸根,一个是氢氧化铝.当然,钡离子沉淀是两者都有的.再问

硫酸根离子和钡离子1:1反应（都设为1）,那么加入的氢氧根离子就是2.由化学式知铝离子为0.5,可见恰好铝离子和氢氧根1：4反应生成偏铝酸根.

2AL³＋＋3SO4²﹣＋3Ba²＋＋6OH－＝2AL﹙OH﹚3↓＋3BaSO4↓再问：这是物质的量最大的时候吧？、再答：是的，刚好氢氧化铝全部沉淀时最大再问：可是我问的

1/2KAl(SO4)2+Ba(OH)2(少量）==BaSO4(沉淀标箭头）+1/2Al(OH)3(沉淀）+1/2KOH1KAl(SO4)2+2Ba(OH)2(过量）==2BaSO4（沉淀标箭头）+k

2KAl(SO4)2+6NaOH===K2SO4+3Na2SO4+2Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH===NaAl(OH)4

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4+2H2O

Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==========2BaSO4（沉淀）+AlO2-+2H2O

HCO3-+Ba2++OH-====BaCO3沉淀+H2O

2KAl(SO4)2.12H2O+8NaOH=2NaAlO2+K2SO4+3Na2SO4+16H2O

得到BaSO4白色沉淀,但是Al(OH)3会溶解在过量的OH-中KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4沉淀+2H2O

1、Al3++3H2O==(可逆）==Al(OH)3+3H+2、.KAl(SO4)2+2Ba（OH）2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+B

Al3++3OH-+Ba2++SO42-=Al(OH)3↓+BaSO4↓2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O