明矾溶液中滴加Ba(OH)2至沉淀的物质的量最大(或至沉淀的质量最大

KAl(SO4)2·12H2O明矾（1）=Al3++4OH-+2Ba2++2SO42-=(AlO2)-+2H2O+2BaSO4↓由题所说逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀,则可看作是1mo

一、大于,KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O二、等于,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4这道题,涉及到反应的进行顺

当加入V1氢氧化钡,铝离子刚好完全沉淀2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4+2Al(OH)323320.02mol0.03mol0.03mol0.02mol则:V1=0.0

注意到是沉淀质量最大,而不是物质的量最大.BaSO4的摩尔质量远大于Al(OH)3.当Al(OH)3沉淀完全时BaSO4还未沉淀完全,此时沉淀质量并不是最大,继续滴加Ba(OH)2溶液沉淀质量继续增加

1mol的钡离子需要与1mol的硫酸根离子形成沉淀,现在100ml1mol/L的明矾KAl(SO4)2溶液中硫酸根离子的物质的量为：100÷1000×1×2=0.2mol,即需要0.2mol的钡离子,

Al3++2(SO4)2-+4OH-+Ba2+=2BaSO4+(AlO2)-+2H2O

（1）＞,离子反应总方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O（2）＝,离子方程总方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4

A是正确的因为AL3+恰好完全沉淀你只需要管铝离子就行不需要管硫酸钡沉淀所以生成氢氧化铝沉淀完全沉淀1mol对应3mol氢氧根需要1.5mol氢氧化钡B是正确的硫酸根完全沉淀硫酸根是2mol完全沉淀需

明矾的电离方程式为：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-．（1）假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl3+，明矾水溶液中Al3+恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与B

KAl(SO4）2+2Ba(OH)2===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+KOH最后溶液呈碱性.pH>7

像这种多个反应同时发生的反应,题目问哪一个反应,就按照哪一组反应物配比,先写化学方程式,再写离子方程式.（1）当SO42-刚好完全沉淀时,按照SO42-与Ba2+为1：1反应,应该发生：KAl(SO4

(1)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH)2]=2：3时,2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2=3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al（OH）3↓(2)当n[KAI(SO4)2]：n[Ba(OH

从明矾与Ba(OH)2反应的方程来看,KAl(SO4)2+2Ba(OH)=2BaSO4↓+2KAlO2,1mol明矾中有1molAl3+和2molSO42-,要让Al3+沉淀完全,只需要3molOH-

离子方程式：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O化学方程式：2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

明矾：Al2(SO4)32Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3沉淀+3BaSO4沉淀多谢!

氢氧化钡与明矾的比例不同反映时生成的沉淀也不同小于等于1：2反应时只有BaSO4沉淀：KAl(SO4)22Ba(OH)2=2BaSO4(沉淀)KAlO22H2O大于等于2：3反应时兼有Al(OH)3、

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2OH+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O

要是沉淀量最多,就是使铝离子和硫酸根离子完全沉淀且氢氧化钡不过量,因为氢氧化钡是强碱,过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钡.总之,一摩尔氢氧化钡加0.66mol明矾即可.Ba2++SO42-+Al3++3O

离子方程式学了吗?这两个反应一般都是考察离子方程式的书写的Ba(OH)2少量3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Ba(OH)2足量SO42-+Al3++B

.KAl(SO4)^2+Ba(OH)^2如果加2摩尔氢氧化钡,硫酸根全部沉淀,是2摩尔,可是生成的氢氧化铝全部溶解,沉淀总共是2摩尔.1.KAl(SO4)^2+3/2Ba(OH)^22.Al^3++2