神马作文网CO2分子周围等间距紧邻的有 CO2分子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 18:15:35
这个可以用极限法.1、假设混合物中全部都是CO2.那么其原子数为3NA（一分子CO2有3个原子嘛）2、假设混合物中全部都是O2,那么其原子数为2NA（一分子O2有2个原子嘛）因为这是混合物.不可能全部
下面是一个图!Na离子与Cl离子交替占据立方体的顶点而向空间延伸.每个Na离子周围最近的等距离的Cl离子有6个(上,下,左,右,前,后),每个Cl离子周围最近的等距离的Na离子亦有6个.图中绿色的是C
A.istherightanswer.n=m/Mm(N2)=m(C2H4)&M(N2)=M(C2H4)-->n(N2)=N(C2H4)B.M(CO2)!=M(C2H4)C.pV=nRT-->n=pV/
问都不用问了,绝对是D,sp回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?回复：为什么二氧化碳的碳是sp杂化?有中学水平和大学水平的2种解释.1、中学水平的解释C是第6号元素,有6个核外电子,排布为1S2；2S
具体的距离,不同分子应该是不一样的.一般情况下,气体分子之间大约是分子直径的10倍液体分子之间距离与分子直径相当.固体分子间距离小于分子直径.
1、分子间同时存在引力和斥力：当r=r0=10的负10次方米时,引力=斥力,分子力为0；当r大于r0时,引力大于斥力,分子力为引力；当r小于r0时,引力小于斥力,分子力为斥力；2、固体分子的间距为r0
毗邻相邻邻近紧靠紧接
不能布朗运动是证明物质分子的无规则的热运动.扩散才说明分子间有距离!
气体有可压缩性,是气体的某些特征气体体积主要决定于：最主要的是气体分子间距,这一点影响最大,其次是气体分子数的多少C不全面不懂问
C原子的基态电子是1s22s22p2,杂化时,2S上的两个电子中的1个被激发到2P的最后一个空轨道上,此时2s和2p总共4个轨道上各有一个电子,然后2S和一个2P杂化,形成2个sp杂化轨道,其上各有一
周围六个上层3个下层三个密堆积都这样呀~!
12个（选修3课本P69页）
6个.每个CO2分子周围有多组距离相等的CO2分子,但距离相等的一组内数量为6个.
按照人教版《物质结构与性质》中分子晶体与原子晶体一节的说法：大多数分子晶体的结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子,如图3-10的O2和C6
可以这么像想,虽然这些分子中含有极性键,但是那两根本身是对称的,所以整体呈非极性,以CO2为例,虽然C=O键是极性键,但是由于这个分子有两根这样的键,且这两根键的位置是关于C原子对称的（一左一右还在同
a,相对分子质量不需要多少个,CO2的相对分子质量或者NA个CO2分子的质量；再问：抱歉这句话实在读不懂~~再答：a,CO2的相对分子质量，NA个CO2是对于一定量的物质，应该是质量；
（1）124你做对了（2）选择BDE题目说制得的干冰是原子晶体,类似于SiO2那么就当成SiO2做就行.A、错误.原子晶体难升华B、正确.原子晶体熔沸点高C、错误.原子晶体硬度大D、正确.SiO2能与
分子势能的大小与分子间的距离有关△当r>r.时,f斥