CO2 2Na2O2=Na2Co3 O2

碳酸钠溶液中含碳酸钠的物质的量n(Na2CO3)=CV=1mol/L*0.2L=0.2moln(Na2CO3·10H2O)=n(Na2CO3)=0.2mol需要Na2CO3·10H2O的质量=nM=0

再不行,方程嘛!产生896ml气体,有0.04摩尔,所以na2co3、nahco3混合物的物质的量是0.04摩尔.设Na2CO3x摩尔,那NaHCO3有(0.04-x)摩尔.106x+(0.04-x)

2CH3CHCOOH+2Na=2CH3CHCOOHNa+H2CH3CHCOOH+NaOH=CH3CHCOOHNa+H2O2CH3CHCOOH+Na2CO3=2CH3CHCOOHNa+H2O+CO2CH

错了.倒数第二行.结果是：0=0不可以消除（a-b）0不能作分母!太简单了!回答完毕.祝天天快乐,跪谢恩赐!

Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=12×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9

各物质暴露在空气中，最终都转化为Na2CO3，各物质质量相等，由钠元素守恒，则Na元素质量分数越大，最终得到碳酸钠的质量越大，①为金属Na，含有钠元素质量最大，最终得到碳酸钠质量最大；④NaOH由质量

设产生CO2的质量为x,消耗Na2CO3的质量为y,生成NaCl的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067311744y50gx14.6%zx73/44=(50gx14.6%

设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y       Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ &n

DA：CaCO3B:CO2或BaCO3C:H2

1.加入过量的盐酸生成白色沉淀----可能含有Ag+----只有BD选项符合.2.过滤后向滤液中加入过量氨水,又有白色沉淀生成---D选项加氨水得到氢氧化铜蓝色沉淀,氢氧化铁红褐色沉淀.不符合.---

Na2CO3.xmolK2CO3.ymol106x+138y=12.52根据化学方程式,或碳元素守恒得x+y=2.24/22.4解出x=0.04y=0.06Na2CO3%=0.4*106/12.52=

澄清的石灰水中大量存在的离子是氢氧根离子,当加入少量碳酸氢钠时,与大量的氢氧根离子相比,碳酸氢根是不足的,不足以消耗掉所有的氢氧根,所以生成的是氢氧化钠；而当随着碳酸氢钠的量逐渐加大,当达到足量时,情

就选AB啊A：HCO3-+H+==CO2↑+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2OB：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2^-+H2OC只能与碱反应：

m=0.1*1*286=28.6g所以要称取碳酸钠晶体28.6g

A,过氧化物是强氧化剂,能漂白织物是错误的不能漂白织物.再问：解释其它选项答案再答：B2NAHCO3加热=NA2CO3+H2O+CO2C碳酸钠溶解度比碳酸氢钠溶解度大碳酸氢钠与酸反应快D熔点同一主族的

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设原混合物中碳酸氢钠的质量为m,则碳酸钠的质量为13.7g-m.2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少的质量2×84g106g2×84g-106g=62gm13.7g-10.6g=

物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积,加水稀释时溶质的物质的量保持不变,而溶液的体积增大,故物质的量浓度减小.而已经配制好的Na2CO3溶液,溶液是均一的,不管取出多少,只要不加水不蒸发,其浓

纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，反应消耗的HCl的物质的量为：n（HCl）=2n（Na2CO3）=2×m

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O2KCLO3==MnO2,加热==KCL+3O2KCL+AgNO3=AgCL+KNO3Na2CO3+HCL==NaCL+CO2+H2O加水过滤Ca(OH)2+