CO O2=C02当等容时,通入惰性气体,反应速率会加快吗

Ca(OH)2+CO2(少量)=CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2(少量)=CaSO3↓+H2O通入过量的CO2/SO2则会沉淀消失Ca(OH)2+2CO2(足量)=Ca(HCO3)2Ca(O

1,折射光线靠近法线2,折射光线偏离法线或1折射角小于入射角2入射角小于折射角都可以的你要记得就好声音要是介质越密集传播速度越快例如固体的东西传播速度比空气快因为固体中介质比空气密集而光却相反光在越稀

混合气体中NH3与CO2为1：1,通入Ca(OH)2溶液中后生成CaCO3,如果CO2过量那只会与NH3,H2O生成NH4HCO3或(NH4)2CO3,不会再有多余的CO2与CaCO3,H2O反应生成

DKOH不生成沉淀可以看做CO2先和Ca(OH)2反应因为和KOH反应生成的K2CO3也和Ca(OH)2反应生成CaCO3先生成CaCO3再生成K2CO3没有沉淀最后CaCO3CO2H2O反应生成Ca

1、m1:m2=16×2:16×1=2:12、当CO2和CO的物质的量之比为1：2时含有等量的氧元素,所以m（CO2）：m（CO）=44×1：28×2=11：143、大理石的主要成分是CaCO3,Ca

密度=m/V物质的量n=m/M即m=nM设CO2质量m1g,CO质量m2gm1=n1*44m2=n2*28m1/V1=m2/V2n1*44/V1=n2*28/V2n1/n2=7/11*V1/V2压强比

生成白色氯化亚铜CuCl沉淀2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O=2CuCl向下箭头+Na2SO4+2H2SO4

与空气的一样,转子流量计只与气体的流速有关,至于是什么气体没有关系.再问：要是对应的金属电子流量计当玻璃流量计开到100时对应的金属电子流量计流量是多少？

CO2过量：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3CO2不足：2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3

相吸可以用右手螺旋定则判定

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NAHCO3co2mol=3.36/22.4=0.15mol211112NaoHmol=0.2mol0.20.10.10.050

HAC过量~~我觉得.PH=7说明c氢离子和c氢氧根离子相等但HAC中的氢离子不能完全电离.说明他过量才能满足条件顺便说一下n氢离子和n氢氧根离子相等时是完全中和

解题思路：解题关键是理解信息的含义并能运用之分析问题。“AlO2-结合质子的能力比CO32-强”的含义是下列反应能够发生：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-,即酸性：HCO3

通入CO2,发生反应Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O设NaOH为xmol,Ba(OH)2为ymol得到,y=0.56/22.4=0.025molph=14,即OH-浓度为1mol/L得到,x

4NO2+O2+2H2O=4HNO33NO2+H2O=NO+2HNO3设原来是xmlNO2O2过量,则x/3=42-x/4x=72NO2过量,则x/3=x/3-42*4,x无解,选B.

澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,因为二氧化碳过量,所以二氧化碳和水生成的碳酸又会与碳酸钙反应,生成可溶的碳酸氢钙.应该是这样的.

3分子的二氧化碳

44x+18y=8.4gx+y=2.8*2/22.4=0.25molx=0.15mol（CO2）y=0.1mol（H2O）

设空瓶中气体的物质的量为nmolm（瓶）+n×29=152.34m（瓶）+n×32=152.37联立解得:n=0.01molm（瓶）=152.37g—0.01mol×32g/mol=152.05g

A和C是正确的可逆反应达到平衡时只是指正反应和逆反应速度相等,这是反应物和平衡物的相对浓度是固定的A中两个组分都是生成物由于初始时只有NO2和SO2生成物都是通过反应得到的通过方程式就知道他们物质的量