CN-作为配离子哪个提供孤电子对-搜答案-神马作文网

N2,CO,NO-,C22-,O22+,直线型CO32-,BO32-,CS32-,BF3平面三角形高中基本就这些,建议用最外层电子数来背,55,45-,56+.手打,

分子是C2H6即乙烷离子是～我还没想出来,想出来告诉你～

离子放电都是有顺序的.阴离子中,氢氧根离子放电能力强于硫酸根离子,所以在水容液中,后者永远不可能放电.希望你把离子放电顺序记劳.

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

三价铁有强氧化性,很能抢电子,而碘又有较强的还原性CN不是氰吗?

二价铁离子,因为它已经失去两个了,导致原子核对他的束缚减弱,使他更加活跃.再问：铁，但铁的反应相比二价铁离子有动力学（反应速度上的）障碍，这是另一个朋友的答案，困惑ING再答：你可以理解成因为他有障碍

氟离子,这里指氟的盐,如氟化钠.氟离子在水中,会与少量水电离的氢离子结合成氟化氢,它的化学稳定性要比其他卤酸都稳定.因而水中呈现少量氢氧根游离,并显现为弱碱性.

有的书认为：四氨合铜离子的空间构型为dsp,有人说d轨道上的单个电子发生跃迁到4p轨道上.其实是错误,原因4p电子容易失去,但四氨合铜不容易失电子,真正的杂化为sp3d2杂化,形成二水四氨合铜,由于姜

因为是双键呀

在K3[Fe(CN)6]中,中心离子是FE3+,配位体为CN-,配位数为6.化学名称为铁氰化钾络合物

氰根离子

只有亚铁离子电极反应中,反应物是以电对的形式参加的,每个电对对应一定的电势.如Cl2作为氧化剂参加时,电对为Cl2/Cl-,标准电极电势Ea=1.36VFe元素有两种电对,分别是Fe2+/Fe（Ea=

N=_C_C=_N

铜离子当然存在空轨道,不是4S4P还有4个空轨道吗

氧族元素作配体不提供电子,这只是在价层电子对互斥理论VSEPR中的一种算法.这样算正好符合实际情况.实际当然可以提供电子,比如四水合铜配离子,O提供电子,Cu2+提供空轨道

氨根离子

画法是对的,就叫氰跟离子,负电带在碳上

选A,C等电子体是原子数相等,价电子数也相等的物质就是等电子体.A,O3和SO2原子数相等,价电子数都为18,所以它们是等电子体.N2,CN-原子数与O3不同,所以它们不是等电子体.C,O3和NO2-

Ni2+电子排布3d8CN-是强场配体,和它配为后Ni为d2sp杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的而Cl-是弱场配体,和它配位后Ni为sp3杂化,则离子构型是四面体,d

氧最外层6电子,L层的P亚层才4电子,还有一个空轨道.