CN-中提供孤电子对配位的原子是-搜答案-神马作文网

中心原子价电子数就是指最外层电子数,配位原子提供的价电子数就是指该配位原子在该物质中表现的化合价呀~

正确中心原子的价电子数就是能够用来成键的电子个数.主族元素一般就是其最外层电子数,而副族元素还要包括次外层电子数.每个配位原子提供的价电子数需要记忆的,H和卤素提供1电子,O族元素不提供,N族元素提供

再问：看不懂……可以用箭头表示配位键么?我高一的……再答：那你就把虚线实线都换成箭头不就行了

Cl2O的键角大于OF2我想不是因为形成共价键的电子对偏向谁而引发的键角扩张因素中的“电子斥力”指的是原子核外电子相互之间的同电性的斥力.Cl原子的半径比F原子要大得多在空间中电子云的覆盖Cl比F要大

SF4：三角双锥,变形四面体,4BrF3：三角双锥,T型,3XeF4：正八面体,平面正方形,4CO32-：平面三角型,平面三角型,3PO43-：正四面体,正四面体,4

提供电子的是配位原子啊,显然是电负性大的那个.你只要找出电负性最小的那个元素,就是中心原子,其他的作为配位原子.一般配位原子都是卤素和氧

CN-与CO为等电子体,结构相似,分子中有三个键,即一个σ键,两个π键,但其中一个π键为配位键,其电子可认为来自氮原子,其结构式可表示为：,其中的π配键在一定程度上抵消了碳和氮间电负性差所造成的极性,

它是在反应时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量,所以晶格能远小于固态离子化合物的键能,而共价键能当然也比晶格能大

有机化合物看待测原子的外层电子数是否完全成键.如果全部成键说明无孤对电子.祝学习进步

楼主高中生吧,1Cl和O是配位键2CO2,SO2的结构就是例子,证明是错的3这个结构的的得到是通过理论推导和实验验证4还有正四面体结构,P4就是例子5Be的原子半径太小了,Cl比较大,两个Cl在一条直

这些属于大学内容啊首先知道P轨道是有方向的x、y、z只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子价上氧的

（1）Ni；Cu2+；Fe2+（2）三角锥；平面三角形（3）BF3；NF3

其他族的不用考虑,因为硼族、碳族和氮族元素是很少作为配位原子的,所以书里也不会提及.

对于ABnEm(其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对)先用m=(A的族价-X的化合价绝对值×X的个数±离子的电荷数）/2计算孤对电子数再计算出m+n即是

电子对公用把原子核内质子所带正电抵消所以呈中性

基本上是,一个共价键就是一对自旋相反的电子组成啊,一个原子提供一个,但其它类型的化学键就不是了再问：氯气中同时氯原子那么电子的自旋仍相反吗。对于电子的旋转方面还没学到所以请教请教，我会加分的再答：成对

强氧化剂夺电子能力强,如稀硝酸,浓硫酸,高锰酸钾

电子对带负电,其偏离的原子由中性变为正电性,反之为正电性

这个只能有2对配体而已帮到你就给个好评吧

没有任何关系例如CO2和CH4的C都没有孤对电子,但是一个是sp一个是sp3,不能从是否有孤对电子来判断是什麽类型的杂化.再问：N2H4，为啥N原子时SP3杂化类型。还有N(NO2)3中N为啥也是SP