ClO3的结构-搜答案-神马作文网

Dn(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)

方程式写错了吧生成ClO2吧转移电子数2mol（如果是2molKClO3和4molHCl反应的话）ClO3-的Cl为+5价生成ClO2中的Cl为+4价,转移电子1所以如果生成2molClO2的话转移电

是在某温度下吧?因为Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=△=NaClO3+5NaCl+3H2O因为同溶液,所以浓度比为物质的量比根据方程式可知,次氯酸根离子有三份的

不存在clo36ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O

8Cl2+16NaOH==10NaCl+5NaClO+NaClO3+8H2O

Cl2+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O从这里我们观察到Cl转化为ClO-,ClO3-,Cl-分别转移1,5,1个电子.设CIO-生成1

根据方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O,次氯酸根离子和氯酸根离子之比为1：2可以写出总方程式：14KOH+7Cl2=KClO+2KClO

4：1写出方程式,然后配平(设NaClO、NaClO3的系数为1、3,则Cl元素升高（1×1＋3×5）=16价,依氧化还原反应中化合价升降相等推知,NaCl的系数为16,依题意可写出如下反应式：10C

设[ClO-1]：[ClO3-1]=1：3,则物质的量ClO-1：ClO3-1=1：3,Cl-为x由题意显然可知Cl2氧化为ClO-和ClO3-,Cl2还原为Cl-由氯元素化合价升降数守恒则1*1+3

我只知道这个,2KCL3+4HCL（浓）-(一定温度下）→2KCL＋2CLO2↑+1CL2↑+2H2O

化合价升高被氧化,两种氯离子,一种+1价,一种+5价,被还原的氯离子有一种-1价的.电子守恒,被氧化的氯一共3份,+1价的1份共失去1份电子,+5价的2份共失去10份电子,一共失去11份电子,所以-1

O全部是-2价H全部是+1价N是-3价（NH4）N是+5价（NO3）C全部是+4价Cl全部是+5价S全部是+6价(OH)1-,(NH4)1+,(NO3)1-,(CO3)2-,(ClO3)1-,(SO4

+5,0,+5,-1

ClO3-Cl的化合价为+5价,具有较强的氧化性,酸性条件下,氧化性更强

不和CLO3-反应,但是会和CLO-发生可逆的反应生产CL2

直线,折线,三角锥,四面体除了第一个其他都是sp3杂化

化合价

I-过量：(ClO3)-+9I-+6H+=Cl-+3(I3)-+3H2O此方程也可以写成(ClO3)-+6I-+6H+=Cl-+3I2↓+3H2OClO3-过量1：(ClO3)-+I-=Cl-+(IO

一般化合价升高就需要氧化剂,所以应是CL-变成CL2

Cl2通入水中是歧化反应,因此生成物中应该还有NaCl（否则Cl元素化合价只降不升,电子无法守恒）4Cl2+8NaOH=NaClO+NaClO3+6NaCl+4H2O