Cl2很难溶解在饱和NaCl溶液中.用高一知识解释

因为20度时NACL的溶解度是36克,即100克水中最多溶解36克氯化钠把20克NACL溶解在50克水中,溶液中最多能溶解18克氯化钠所以此时溶液为饱和溶液,溶液质量为：18+50=68克

氯气与水反应生成氯化氢,电离出氯离子,饱和食盐水中氯离子浓度很高,抑制氯气与水反应,也就抑制了氯气的溶解,降低了氯气的溶解度.而HCl在水中溶解度非常大,在饱和食盐水中溶解度也很大.所以这种方法符合了

并不是这样,可以从这样一种情况考虑：硫酸钙是微溶物质,而硫酸钠是易溶的,如果在硫酸钙的饱和溶液中加入硫酸钠,显然是会的,因为对于硫酸钙来说溶液中的硫酸根已经饱和了,而对硫酸钠来说这种浓度的硫酸根还是不

2NACL+2H20===电解===2NAOH+CL2↑+H2↑

会有少量生成,CL2和H2O是可逆反应,生成物是氢离子、氯离子和次氯酸,而饱和NACL溶液中氯离子浓度高,促进反应向逆反应方向进行,所以生成的HCLO很少.所以实验中常常用饱和NAC除去CL2中的JC

通入饱和NaCl溶液中,是去除Cl2中的HCl气体,是净化,而不是尾气处理若要处理尾气Cl2,应通入NaOH溶液中方程式是2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O再问：那么可以问一下NaC

NaCl是强电解质,在溶液中完全解离,可以认为不涉及溶解平衡,即NaCl--->Na++Cl-氯化氢溶于水完全解离,形成盐酸,由于解离非常完全,可忽略NaCl的Cl-对其溶解的影响.HCl--->H+

氯化氢是强电解质,几乎不受电离平衡的影响.

首先,理论上,氯化钠饱和溶液中通入氯化氢气体,氯化钠会析出（析出的原理楼上几位说得很清楚,勒沙特列原理；或者在沉淀溶解平衡里面有一个专门的名称叫做同离子效应）；但这是一个以理论为前提的假设,假设了氯化

氯气微溶于水,氯化氢易溶于水其实本来用水就可以完成这个除杂工作但是这样会损失一部分氯气氯气溶于水后会产生氯离子,氯化钠在溶液中电离出钠离子和氯离子氯离子多了,使反应向生成氯气的方向移动所以可以最大限度

因为制取出来的气体会含有一定量的氯化氢气体,通过饱和食盐水可以将氯气中得杂质气体除去,然后再通过浓硫酸干燥,如果没有前面一步直接用浓硫酸除水的话,得到的氯气中会混有氯化氢

同离子效应,饱和NaCl中Cl-（离子）是饱和的,CL2无法再电离出CL-,从而使CL2+H2O=HCL+HCLO的平衡向左移,最终使溶解度下降.答复补充：不是的,CL2是非极性分子,水是极性分子,并

其实是利用氯气与氯化氢在食盐溶液中的溶解度的差异来除杂的.不能说氯离子饱了了,或哪个离子饱和了.同样我们也不能说氢离子饱和了,不存在这种单一离子饱和了的说法.我们应该说氯化氢在饱和氯化钠溶液中也是有溶

这个是要在特殊装置中才这样的.因为发生反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH,阳极产生的Cl2遇到阴极产生的氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+H2O+NaClO,所以总反应

是为了除去Cl2中的HCl杂质.反应使用了浓盐酸,它易挥发出HCl气体.必须在后续步骤中除去HCl.HCl可以用饱和食盐水除去（因为氯化氢极易溶于食盐水,但Cl2不能溶解在食盐水中）

侯氏制碱法的原理是；低温下在氨炮和了的饱和食盐水中通入CO2可析出NaHCO3,此时母液中的Na+减少而Cl-相当多.再加细盐末,因同离子效应,在低温下NH4Cl的溶解度小而NaCl的溶解度随温度的变

D.Cl2溶于水是平衡反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO（平衡反应）通入前三者碱性溶液,会使H+被反应,使得平和右移,因此都不行而饱和食盐水中没有和H+反应的物质,因此溶解极小.而HCl又极易

第一个,是的因为有Cl2+H2O=可逆=HClO+H++Cl-Cl-浓度高会抑制这个反应,同时使Cl2的溶解度下降.第二个,可能任何牵涉到气体或者液体的平衡反应,都有一个平衡常数K.例如2SO2+O2

HCl强电解质完全电离,Cl2进入水中与水反应,可逆反应,Cl2+H2OHClO+HCl溶液中NaCl饱和溶液即Cl-离子浓度高,即上述反应中生成物Cl-的量大,反应逆向进行,降低了Cl2与水的反应,

貌似楼上的回答都不是很清楚嘛~不要误导人家嘛~1.氯气在水中溶解度为2:1(体积比),而HCL为500:1.由于是除去大量CL2中的HCL,因此就算不考虑化学反应,用NACL(aq)就可以.而给出那个