神马作文网cl2和so2都有漂白作用,能使品红
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 03:06:02
Cl2+2H2O+SO2=2HCl+H2SO4SO2中S元素的化合价是+4价,有升有降,发生了氧化还原反应（歧化反应）,具有的还原性和氧化性,但其都不强,所以遇到氧化性很强的Cl2现出还原性,因此可以
有色物质不会褪色,因为两者会发生氧化还原反应.SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．
因为这两种气体以及水发生了氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4盐酸和硫酸都没有还原性,所以不会褪色
Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生
2,溶液不褪色3,出现沉淀SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,无漂白作用H2SO4+BaCl2=BaSO4(白色沉淀)+2HCl
B二氧化硫漂白是由于二氧化硫分子和有机色素结合生成无色物质氯气的漂白性来自于其强氧化性,将有机色素氧化生成无色新物质混合气体中有氯气,可将有机色素氧化.
有白色沉淀生成,因为：CI2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCICI2的强氧化性将溶于水的SO2形成的亚硫酸瞬间氧化为硫酸,自身形成的HCIO变为HCI,时间极短.所以无亚硫酸生成,而有硫酸
Cl2和SO2等物质的量混合通入品红与BaCl2的混合液中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，Cl2和SO2按1：1恰好反应
刚通入时,紫色石蕊试液先变红,是因为Cl2+H2O=HCl+HClO,SO2+H2O=H2SO3,都有酸生成；但是Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4,由上式关系可知,当两者按等物质的量组成混
没有
so2不会使石蕊褪色,是使它变红.cl2先变红后褪色SO2可使品红褪色,但加热后可恢复红色
SO2+2H2O=H2SO4+H2CL2+2H2O=HCLO+H22HCLO==2HCL+O2(热分解）
BCCl2会氧化SO2为SO42-SO2+Cl2+H2OBaSO4↓+2HCl由于SO2和Cl2全部消耗完,所以溶液不退色,出现白色沉淀.
氯气漂白原理：强氧化性漂白二氧化硫漂白原理：和有色物质生成不稳定的无色物质而漂白
SO2(或H2SO3)可以和有色物质发生反应,使有色物质的颜色褪去.而氯水靠的是强氧化性(SO2不是)将有色物质氧化褪色.而且前者的漂白过程可逆,后者不可逆!
氯气和过氧化钠都是因为它们具有强氧化性,破坏了有色基团.SO2可与有色基团络合,生成物色基团.
SO2与Cl2的漂泊原理不同.SO2是与有色物质结合生成不稳定的无色物质；Cl2是将色素氧化成无色物质.SO2和Cl2都能使紫色石蕊试剂变色.原理是：SO2与水反应生成的亚硫酸使石蕊变红；Cl2与水反
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl基础的氧化还原反应,生成两种酸没有漂白性
A,so2或cl2单独入品红溶液都能使其褪色,但把二者等体积混合,让混合物入品红溶液中品红就不褪色,因为so2和cl2发生了反应SO2被氧化成SO3⑵+,而Cl2则被还原成Cl-,都失去了氧化性,所以