既能加快合成氨反应的速率 又能提高原料转化率的是

B一定要注意反应速率和平衡移动是没有关系的,只要温度升高,浓度变大,都能增快反应速率.B缩小体积,压强变大,相当于浓度变大了,所以反应速率就快了.解决压强问题,尤其是恒压和恒容问题,不妨转化成浓度的角

因为反应的微观实质是粒子有效碰撞导致旧化学键断裂,新化学键形成.温度升高,粒子就获得能量,粒子运动速度也就加快,粒子相遇并发生有效碰撞的机会也就会增多,单位时间内旧键断裂和新键形成的数目也增多,而这在

1.催化剂：能改变反应速率,反应前后质量不变,化学性质不变,物理性质可以改变（如原来是固体,反应后变成粉末）2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的.活化能是指使反应能够发生所需的最低能量,这是

以锌与硫酸反应为例,溶液中H+欲氧化锌,使之形成锌离子,随着溶液中锌离子浓度增大,氢离子不易靠近锌表面,氧化还原反应速率明显下降,但构成铜锌原电池后,氢离子在铜的表面得到锌失去的电子,这样上述阻碍作用

加入氧化铜能加快反应速率,是因为氧化铜与盐酸反应生成氯化铜,再与锌反应生成少量的铜,锌和铜形成原电池,所以能加快反应速率.应该是要稍减小氢气的质量的,因为与氯化铜反应消耗了少许的锌,而铜不与盐酸反应的

以铜锌做两极,稀硫酸做电解质溶液的原电池为例：如果直接将锌放入稀流酸中,氢离子要在锌板表面得电子,变为氢气逸了,同时锌被氧化成锌离子从锌板上脱落,氢离子和锌离子都带正电,相排拆,所以氢离子不易直接连续

原电池的反应速率快是因为氧化还原反应是通过离子的得失电子反应的,由于电流的作用是电子的流向产生定向性而且还使电子的运动速度加快,由于以上两种原因使一个原子的电子更快的想另一中原子的方向偏移从而使整个化

Fe先与铜离子反应,先置换出铜,置换出的铜附着在铁表面,形成原电池,速度会变快

因为并不是所有催化剂的作用都是加快反应速率,有些反应过快,需要催化剂来减慢反应速率.

反应速率和温度有关.提高转化率和反应的平衡系数（压力）有关.不分离出氨,达到平衡后反应就会终止.及时分离出氨,有利于反应的进行,不过,需要考虑方案的经济性.再问：那意思是可提高转化率，不可提高速率了？

A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；

催化原理化学反应能否进行要根据自由能的变化,但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成,因为化学反应的完成还取决于反应的能垒,即如果反应能垒很高,则必须为其提供一定的能量,越过能垒,完成反应.该能垒

催化剂可以同样程度地加快正、逆反应的速率,不能使化学平衡移动,不能改变反应物的转化率.请注意加快逆反应也就是减慢反应速率,这种催化剂也叫负催化剂!催化剂能同等程度地改变v(正)和v(逆),因此它只能缩

Zn先与CuCl2反应生成铜单质,铜与锌互相接触,氢离子从铜表面得到Zn失去的电子,避免Zn2+离子扩散对氢离子接近Zn的阻碍作用(同种电荷相互排斥),故加快反应速率.

举个例子,就用你这个：比如说一个定容体系中NO2和N2O4达到平衡,往其中充入氦气（不是氮气,是充入稀有气体等）,就不会影响反应速率,因为反应物NO2和N2O4的浓度实际上并没有改变.浓度=物质的量÷

4级2011-04-27锌可以置换出硫酸铜中的铜单质,作为催化剂构成原电池NO5-silent4级2011-04-27锌和稀硫酸反应产生氢气,和硫酸铜反应生成铜（一般置换反应是放热反应,特例除外）,但

氧化还原反应的实质是电子的转移.一般情况下,原电池中,较活泼的金属做负极,较不活泼的金属做正极.负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.以

错合成氨是放热反应升温平衡逆移另外升温可以使整个反应加快只是反应逆移正反应速率增加得小逆反应速率增加得大所以整体呈现反应逆向移动

C

形象点Cl这个家伙特喜欢跟金属形成一些络和物.那么盐酸碰上金属的时候不仅H+要上,Cl也要跟着帮忙,这样反应就快.而SO4就没这爱好,只干看着H+去反应.