无机诱导反应高锰酸钾

首先说明,烯烃与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液）的反应方程式不要求记忆掌握.5H2=CH2+12KMnO4+18H2O==12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2OR-CH=CH2→R-COO

这是酸性的5C2H5OH+4KMNO4+6H2SO4====5CH3COOH+4MNSO4+11H2O+2K2SO4乙醇能与酸性高锰酸钾反应.酸性高锰酸钾中加的酸一般是硫酸.此反应在中性,酸性,碱性条

浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰,墨绿色油状H2SO4（浓）+2KMnO4=K2SO4+Mn2O7(又称高锰酸酐）+H2OMn2O7（墨绿色油状物质）熔点为5.9℃遇有机质发生爆炸生成M

甲醛具有醛基,醛基具有强的还原性；高锰酸钾具有氧化性,所以在一起能发生氧化还原反应.不知道你说的高锰酸钾是不是酸性高锰酸钾,所以产物是不一样的,高锰酸钾的产物是甲酸,酸性高锰酸钾的产物是二氧化碳.

生成物有二氧化锰,氢氧化钾和氧气配平你自己配吧虽然高锰酸钾和双氧水都有氧化性但高锰酸钾的氧化性强的多,所以此时双氧水就要屈身做下还原剂了,所以不是一般把别的物质氧化生成水,而是被氧化成氧气

也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...

铁会生锈的,发生的是类似吸氧腐蚀的反应

你好：不一定如：2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=2NH3↑+CaCl2+2H2O其中3个H-N键,2个O-H键未断裂.回答完毕,望采纳O(∩_∩)O

一般情况是酸性高锰酸钾5H2O22KMnO43H2SO4=2MnSO45O2(气体符号)K2SO48H2O如果是碱性条件,高锰酸根就被还原成锰酸根,中性条件,高锰酸钾被还原成二氧化锰.

高锰酸钾与二氧化硫的反应可以在不同pH值下进行.在不同介质中,高锰酸钾的还原产物不同,中性介质中会生成MnO2沉淀,酸性和碱性介质中均无沉淀生成：酸性介质：2KMnO4+5SO2+2H2O=2KHSO

是因为有化合价的升降,即有电子的得失,所以是氧化还原反应一个反应中有氧化反应就会有还原反应

SO2有还原性,KMnO4有氧化性,两者能发生氧化还原反应.SO2发烟失去2个电子,KMnO4反应得到5个电子,所以两者的系数比为5:2反应方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O==K2SO4+2

反应啊!高锰酸钾和二氧化硫只有在酸性条件下才能反应,我们也常用酸性高锰酸钾溶液来除去SO2,化学方程式是5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（疑惑：为什么反应中没用

②诱导反应:KMnO4（作用体）氧化Cl-（受导体）的速率很慢,但当溶液中同时存在Fe2+（诱导体）时,KMnO4与Fe2+的反应可以加速KMnO4与Cl-的反应.这种由于一个反应的发生,促进另一个反

苯甲酸钾再问：那能给具体方程式么？谢谢再答：嘿嘿，我刚才搞错了，不要介意，正确方程式如下：5C6H5-CH3（甲苯）+6KMnO4（紫红色）+9H2SO4→5C6H5-COOH（苯甲酸）+3K2SO4

其分析的原理是根据亚硝酸钠NaNO2能在酸性介质中被高锰酸钾所氧化(氧化后的产物为硝酸钠NaNO3).因此用亚硝酸钠溶液去滴定已经酸化后的高锰酸钾溶液(高锰酸钾KMnO4被亚硝酸钠还原,还原后的产物为

SO2+SO32-+H2O=2HSO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-FeO+H2=加热=Fe+H2OFe2O3+2H2=加热=2Fe+2H2O

能被高锰酸钾氧化的无机物需具有还原性；能被高锰酸钾氧化的有机物可具有不饱和键,或者具有特殊的官能团,还可以是一些具有还原性的物质.甲基和苯环互相活化,使得甲苯和二甲苯等同系物的化学性质变活泼有机的氧化

不要用电负性去分析,因为电子云实际上是被“推过去”的,而不是被“吸过去”的.甲基推电子推不过乙基,所以电子被推向甲基一边.再答：我给你画一张图解释一下为什么甲基是推电子：再答：再答：如图：甲烷，碳的电

2NaOH+K2MnO4=Na2MnO4+K2O+H2O