无机化学确定分子轨道杂化方式练习.

简要点说,将S轨道和P轨道能级通过电子跃迁的方式调成平级.使每个轨道中的电子处于半满或者全满状态以维持稳定,co2是sp,BF3是sp2,后面三个全是sp3.等性杂化和不等性杂化区别在于形成的电子轨道

“BF3分子具有平面三角形的构型”（对的）却是三角锥（谁说的?）BF3为平面三角,不是锥形,它是sp2杂化,夹角120度,中心原子层电子对数(三对)全是

没听说过有两种计算方法只知道一种是vsepr,另一种是直接用一些条件进行判断,适用于一些简单的分子,例如看键角、数σ键数目和分子构型.其中用键角判断最准,其次是数σ数目,最适用于有机物中碳杂化的判断,

是根据物质的性质判断它是否杂化,采用那种杂化,杂化能使分子更稳定

需要知道有几个原子与之相连

原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂化概念,是由美国化学家鲍林在1931年首

要说详细的书上有,可能你也看过.在此教你一招简单的:看连了几跟"咪又屋"(把这三个字连起来读,就是那种头碰形式的键)键,连四跟键--sp3；连三根键--sp2；连两根键--sp.因为这种方法简单所以不

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为三角锥形的杂化,可以为sp3,也可以为dsp2.前者用于形成分子,后者主要用于配合物的生成.如果高中,不知道学过配合物没有.电子轨道杂化主要是为了更好的成键,于是把电子轨道化为对应的形式,形成成键后

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

共价键理论中,分子轨道理论发展得很快,应用也越来越广.在,已成为一个引人注目和值得研讨的课题.本文试就达一问题加以粗浅地阐述.(一)怎样讲授分子轨道理论简言之,在大一无机化学中所讲授的分子轨道理论,应

乖,杂化是一种理论,这种理论只是科学家通过实验进行的猜想,也就是说通过实验测得的数据（比如键角啊等等,然后再往那个理论上面套,看看用该理论可不可以解释该现象）来推测中心原子是什么杂化方式.举例来说吧,

甲烷sp3正四面体乙烯sp2平面乙炔sp直线

spsp2sp3dsp2dsp3d2sp2d2sp3sp3dsp3d2

对于未知结构的物质,这两种方法,尤其是VB法,对结构预测性很差.大学化学的内容是用这两种方法对已知物质结构的分子进行看似合理的解释.想要通过MO法推断未知分子的结构,需要相当深入的理论基础和计算水平.

答：普通的π键是以"肩并肩"的方式重叠形成的.但是苯分子中的π键是“大π键”,又称离域π键.离域π键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型

用分子轨道解释几乎是没有办法让高三的学生看懂的,需要远超高中水平的物理和数学基础.另外,对于SO2的成键方式本身就有争议,一般教科书认为SO2中d轨道参与成π43键,但是这种解释与量子力学的计算并不是

因为NH3,N外有5个电子,3个与H的电子各自配对,剩下的2个自成一对,所以需要4个轨道,所以SP3杂化同理H2O,O外有6个电子,2个与H的电子各自配对,剩下的4个分别配成两对,所以需要4个轨道,所

多原子分子的分子轨道理论模型是很复杂的,无机化学的层次上,不要求那么深的.如果想得到多原子分子的分子轨道,可能要通过比较复杂的量子力学计算,而且涉及较深的数学知识,已经超出本科阶段的大纲要求.

看我神鼠绘!再问：哥，这个问题的分子轨道式不是这样写吧？σ和π健你都没有表示出来喔:)再答：这就是分子轨道式啊，成键轨道中只有一个轨道的就是σ键，有两个轨道的是π键再问：喔，好的。THX！~~再答：嘛