CHCl3在40度时蒸气压为49.3

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/19 04:08:54
CHCl3在40度时蒸气压为49.3
使1mol甲烷完全和氯气发生取代反应生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3和CCl4的物质的量之比为1:2:3:4,则

需要(1*1+2*2+3*3+4*4)/(1+2+3+4)=3molCl原子∴需要3molCl2ps:另外的3molCl原子在生成的HCl中

大一无机化学题 .CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下,有4.00L空气缓慢的通

方程式:Px*V总=nx*R*T(x表示各组分)nx=mx/Mx对于本题,x对应于CHCl3,所以Px=49.32kPa,同温同压下,体积必然相等,所以V空=4L体积对应总体积所以V总=4L*2=8L

在一定的温度和压强下,体积比为2:3的乙烯和乙醇蒸气的混合气体VL,当其完全燃烧时,

D.3VC2H4+3O2=2CO2+2H2O1-------32/5V----6/5VC2H6O+3O2=2CO2+3H2O1--------33/5V-----9/5V6/5V+9/5V=3V

19℃时CCl4的蒸气压为11.40kpa 将0.5455g某非挥发性有机物质溶于25.00g的CCl4后溶液的蒸气压为

利用Raoult定律,蒸气压下降比与溶剂的摩尔分数相等,即(11.40-11.19)/11.40=(0.5455/M)/(0.5455/M+25.00/153.8)所以M=178.8g/mol

CHCl3 在空气中会变质

反应前CHCl3是有机物,不能电离出离子.不会与Ag+反应.反应后生成了HCl,可以用Ag+检验.还能用紫色石蕊检验H+,从而检验HCl存在,从而证明CHCl3变质

已知硫在蒸 气状态时,可生成S2 、S4 、S6、S8 等分子.在一定温度 下,测得硫蒸气的密度为相同状况下H2密度的4

B.S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体,均不易溶于水C.该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS

氯仿(CHCl3,非电解质)在空气中能发生缓慢氧化,生成剧毒物质光气(COCl2,非电解质),化学方程式为2CHCl3+

A.加入水,HCl溶于水没有明显的现象,不能用来检验是否被氧化,故A错误;B.加入NaOH溶液,没有明显的现象,不能用来检验,故B错误;C.HCl溶液呈酸性,加入酚酞溶液无色,不能用来检验,故C错误;

若甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合,在光照下得到的产物:1:CH3Cl;2:CH2Cl2;3:CHCl3;4:CCl4

选D.记住,无论甲烷与氯气物质的量之比如何,在光照下得到的产物一定是混合物,不需要计算.这是自由基反应.

已知373K时,液体A的饱和蒸气压为5×104 Pa,液体B的饱和蒸气压为105 Pa,A和B构成理想液态混合物,当A在

PV=nRT由已知的V,R,T一定,得:P(A)/P(B)=n(A)/n(B)=5*104/105(4)联立(1)(2)(3)(4)得:w(A)/w(B)={n(A)/[n(A)+n(水)]}/{n(

两液体A B形成理想溶液,在一定温度下,溶液的平衡蒸气压为43.297kPa,蒸气中A的摩尔分数yA =0.45,

设两种纯液体的饱和蒸气压分别为a,b0.65a+(1-0.65)b=43.2970.65a/43.297=0.45a=29,975kPab=68.038kPa

关于蒸气压的题目!把苯放在一升真空容器中,定温达到平衡,溶液上方为压力P1,同温同数量苯放在容积二升真空容器中,平衡时压

P1=P2在真空状态下,溶液的饱和蒸气压只与温度有关与容器的容积大小无关,在温度相同的条件下,饱和蒸气压相等更换溶液,结论相同,只是苯和甲苯的混合溶液与纯苯溶液在同一温度下的饱和蒸气压不同,与苯和甲苯

在无机化学中,讲到稀溶液的凝固点降低时,书上讲液体的凝固点是纯液体和其固体达到平衡时的温度,又说固体的蒸气压等于液体蒸气

冰在0°C以下的敞开环境中,也会逐渐减少并消失,说明冰有蒸气压。在0°C,冰的蒸气压和水的蒸气压相等,所以,冰→水,水→冰速率相等,建立平衡。再问:可是冰的蒸气压不是冰变成气体吗?那跟它变成水的速率有

298K时蔗糖稀水蒸气压为3.094kPa,纯水的蒸气压为3.168kPa,求溶液的渗透压,水的密度为1g/ml

298K时,蔗糖稀水蒸汽压为3.094KPa,纯水3.168KPa所以蒸汽压下降△P=3.168-3.094=0.074kPa△P=溶剂的蒸汽压×(溶剂的摩尔质量/1000)×溶液的摩尔浓度△P所以该

乙醇在25度的蒸气压为7.83kPa.在25度,一个体积为10L的容器内与其液体达平衡的乙醇蒸气和干燥空气混在一起,总压

题目条件下乙醇处于液气共存状态,此时乙醇蒸气的分压是个定值,等于其在此温度下的蒸气压,与容器容积无关.所以压缩后乙醇蒸气的分压仍然是7.83kPa压缩前空气分压=100-7.83=92.17kPa,体

测定蒸气压时为什么要严格控制温度

在一定的温度下,真空密闭容器内的液体能很快和它的蒸汽相建立动态平衡,即蒸汽分子向液面凝结和液体中分子从表面逃逸的速率相等.此时液面上的蒸汽压力就是液体在此温度下的饱和蒸汽压力.液体的饱和蒸汽压与温度有