ch4直接分解为c6h6和h2

设甲烷10mol,则分解了8mol,分解生成C2H24mol和H212mol,甲烷余2mol所以平均摩尔质量=10*16/（2+4+12）=8.88g/mol所以是氦气密度的2.22倍.（不过一向讲的

CH4+2O2→点燃CO2+2H2OCH2═CH2+3O2→点燃2CO2+2H2O2C₂H₂+5O₂→点燃4CO₂+2H₂O2C6H6+15

①同学们设计了装置B,其作用是：除去H2O和CO2,保证干燥的气体燃烧.②装置C、D中盛放的试剂依次是b．浓硫酸（为了测燃烧产生的水的质量）a．烧碱溶液（为了测燃烧产生的二氧化碳质量）.③若取1.6g

质量相同时,H：C值大的消耗氧就多,生成CO2就少,生成H2O就多1）CH4C2H2和C6H6CH42）C3H6中H：C==2：1则C5H10和C2H4和它相等H：C小于2：1的CO2就多,C2H2和

A．三种气体中，一氧化碳有剧毒；且无毒、无害气体不一定能用作燃料，如氮气无毒无害，不能用作燃料；是否为无毒、无害的气体不是可作为燃料的原因，故选项错误．B．三种气体都能燃烧并放出大量的热，这是可用作燃

CO2+4H2==催化剂加热==2H2O+CH4

甲烷的分子量16,则只要氧气和氢气平均分子量达到16即可,由十字交叉法O2321416之比为7：8,由于甲烷密度已经到了16,它可有可无,故体积之比等于物质的量之比为7：8：xH2216

CH4.C2H2C6H6.CH4.C6H6C5H10.C6H6.C5H10.C2H4C5H10.C2H4C2H2C6H6C5H10.CH4

1、2CH4=C2H4+2H2.设原有甲烷xmol,分解掉的就是0.8xmol,剩下0.2xmol.这0.8xmol甲烷参加反应生成0.4xmolC2H4和0.8xmolH2,所以混合气体就是0.2x

取1摩尔氢气和1摩尔甲烷,则平均摩尔质量为：（2+16）除以2=9克每摩尔其中氢气与甲烷的质量比为：2:16=1:8再问：把等物质的量换成等质量再解答再答：1摩尔的氢气的质量为2克，1摩尔甲烷的质量为

CH4+2O2→CO2+2H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O2C6H6+15O2→12CO2+6H2O现象差异原因是因为它们含碳质量分数不同,燃烧充分程度不同,所以燃烧时黑烟依次变浓

6CH4==(一定条件)==C6H6+9H2

CH4-----CO2----2H2OC2H4----2CO2-----2H2OC2H2-----2CO2----H2OC6H6-----6CO2-----3H2OC5H10----5CO2----5

质量守恒定律看的话能配平的基本都可行.但是需要能否实际使用是另一回事了吧.再问：是不是跟反应前后，各原子的个数比有关呢？否则还可能有其他反应物再答：没错。就看质量守恒定律是能。。。但是总想说一句这玩意

A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．故选项错误；B、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．故选项正确；C、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水．故选项错误

否

再问：好吧，我想到用范拉夫方程那里去了，谢谢提醒！

3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2反应条件：高温CH4高温分解成炭黑和氢气.注意是炭黑而不是焦炭!CH4=C+2H2反应条件：高温

题出错,应该是氢气.CH4==CH2+H2根据p（密度）=n/（M*V）可得到混合气体密度为8.8888888氢气密度为2所以比值为4.44倍!

方程式：2CH4==强热==C2H2+3H2所以如果生成4mol气体,则气体质量=26+2*3=32所以混合气体平均相对分子质量=32/4=8所以混合气体的密度是相同条件下氢气密度的8/2=4倍选D