CH3和-CN吸电子能力大小-搜答案-神马作文网

去查一下他们对应酸的Ka,HCN的Ka=6.2×10^-10,HS-的Ka=7.1×10^-15很显然,S2-水解能力比CN-强,等物质的量浓度的Na2S和NaCN溶液Na2S的pH大.再问：不需要考

说它诱导效应强,是当它连接在其他碳原子上的时候.你并没有理解电子效应的本质.其二,氢氰酸并不是强酸,其共轭碱具有很好的稳定性和碱性,是富电子体系,很好的亲核性再问：那为什么要连接一个C原子才能体现出吸

要用到羟醛缩合反应,还有羰基的亲核加成.再问：直接这样书写就行了？再答：当然咯

C有6个电子,H有1个电子CH3共有9电子,CH3+带1单位正电,所以CH3+为8电子,所以两摩尔CH3+含16mol电子,16*6.02*10^23个电子

没影响稳定性是化学性质,即与其他物质反应的难易程度.氢键影响熔沸点,这是物理性质.二者没关系

电子层数越多,核外电子离核越远,核对最外层电子的引力越小,最外层电子越容易失去,所以金属性越强（金属性即指元素的原子失电子能力,这是概念没有什么为什么）

CH3CN+H++H2O=加热==CH3COOH+NH4+CH2=CH-COCN+H++H2O=加热==CH2=CH-COOH+NH4+(工业制备丙烯酸)CH2=C(CH3)-COCN+H++H2O=

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

CH3CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3是同系物※同系物：结构相似,组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物.CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH

是的,氧化性是得到电子达到稳定结构,而还原性是失去电子达到稳定结构.

电负性是得电子能力,电离能是失电子能力得电子能力越强的,失电子能力就越弱啊.电离能分第一,第二等等,你的意思是.

位阻大小主要是空间结构以及官能团体积大小决定,结构,如基团紧挨在一起的位置位阻就大基团分散的位置位阻小,大基团（如苯）位阻就大而小基团如H氢位阻小而吸斥电子的能力不是100字能说清楚的要分很多种情况讨

吸电子基-NO2>-N(CH3)3>-CN>-F>-CL>-BR>-I>-OCH3>-C6H5>-H供电子基-C(CH3)3>-CH(CH3)>-CH2CH3>-CH3>-H

N=_C_C=_N

CH3(CH2)5CH3有4种CH3(CH2)6CH3有4种CH3(CH2)4CH3有3种

乙基的供电子能力更强一些.诱导效应可以在σ键上传递.

有机物中的氰根在酸性水解条件下会转化成羧基,这个是竞赛要求的,是制取多一个碳的羧酸的方法之一（还有一个是用格式试剂）.-CN不能换成卤素原子,制取多一个碳的羧酸一般是先用制得卤代烃,再使其与NcCN反

画法是对的,就叫氰跟离子,负电带在碳上

[Fe(SCN)n]Fe3+与SCN-配位,配位数不定,1-6,随配位数增大,颜色加深相遇后的生成硫氰化铁的络合物即Fe(SCN)n,铁离子主要显红色.

不对,每摩尔OH-有10mol电子而每摩尔CH3+有8mol电子