神马作文网CH3COOH与CH3COONa等体积等物质的量混合电离>水解的根据
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/16 11:22:52
缓冲公式pH=pKa-lg([HAc]/[Ac-])pKa(CH3COOH)=4.76所以lg([HAc]/[Ac-])=-1.24[Ac-]/[HAc]=17
XX是“相等”二字.题目是“pH相等的盐酸与乙酸,浓度大小关系：”.A.错误.盐酸是强酸,完全电离；乙酸是弱酸,部分电离；当电离出相同浓度H+,说明乙酸的浓度大.B.正确,如A选项解释.C.错误,如A
Ba2++SO42-=BaSO4CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
CH3COOH
2CH3COOH+2Na=2CH3COONa+H2乙酸羧基上的氢会被钠取代,发生取代反应,生成氢气和乙酸钠此反应,比水和钠反应要剧烈,因为乙酸中的氢比水中的氢更活泼
与HCN反应生成乙烯腈,与CH3COOH不反应^.^
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2oCH3COO-+H2o→CH3COOH+OH-由此可见溶液显碱性可以得到以下结论：若PH值相同,则醋酸浓度过高,导致V(NaOH)〉V(CH3COOH
CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O
单离子的水解是微弱的,虽然CH3COOH是弱酸,但二者等浓度时,CH3COOH的电离要强于NH4Cl的水解,即CH3COOH溶液中C(H+)大于NH4Cl溶液中C(H+),故NH4Cl溶液的PH大.
1.由电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)因为PH＞7,所以c(OH-)>c(H+),所以c(NH4+)>c(Cl-)离子浓度的大小关系为：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c
3NH3+3H2O+AlCl3=Al(OH)3(沉淀）+3NH4ClNa2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2+H2O若醋酸少量,则为：Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+
醋酸醋酸的电离程度远大于氯化铵的水解程度
CH3COOH+NH3=CH3COONH4.,生成了醋酸铵.
CH3COONa溶液中的CHCOO-的浓度大.其溶液呈碱性,H+浓度小CH3COOH是弱电解质,CHCOO-浓度小,H+浓度比CH3COONa溶液中的H+浓度大不知你的提问是指单一溶液,对应离子的比较
A因为酸与氢气反应的速率快慢取决于氢离子的浓度.氢离子的浓度越高,则反应速度越快.盐酸是强酸,所以它在水溶液中是完全电离,而相同浓度的醋酸反应速率比盐酸慢,则说明其水溶液中的氢离子浓度比盐酸溶液中少,
酸碱中和一般酸碱中和反应都是放热反应
2CH3COOH+2Na====2CH3COONa+H2↑
乙酸,也叫醋酸、冰醋酸【♥MeYC♥】的回答,请及时点击【采纳为满意回答】按钮~~手机提问的朋友在客户端右上角评价点【采纳】即可.~你的采纳是我前进的动力
2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O再问：这是初中就学了的吗？再答：初中学复分解反应，但初中不涉及醋酸