CF3的吸电子能力

由于F的强吸电子效应,这种物质于HCl反应时主产物为反马加成产物,加成时有两种中间产物,由于F的吸电子效应使2号碳位行成的碳负离子不稳定,而3号碳位的碳负离子比2号碳位的稳定,故主产物为CF3-CH2

电子层数越多,核外电子离核越远,核对最外层电子的引力越小,最外层电子越容易失去,所以金属性越强（金属性即指元素的原子失电子能力,这是概念没有什么为什么）

电子在金属里面是自由的不等于电子可以自由的出到金属外面来.还有一个功函数挡着呢.

ZnSO4这样的盐溶液就是水溶液了,所以Zn2+先于H+得电子

ThebasicstructureofthreekindsofaminoacidsCF1,CF2andCF3asthebase,andmakevaline9kindsofmolecularconfig

F原子的电负性大,有吸电子的诱导效应,故它是吸电子基团.但吸电子诱导效应最多只能传递3个化学键,F－C－C－,正好三个化学键.因此虽有吸电子诱导效应,但已经很弱了.

因为在金属活动顺序表中,铜排在氢的后面,金属活动顺序是排前面的金属失电子能力强,它的离子得电能力弱.

原子都是要尽量保持稳定状态,即使最外圈是2个8个电子,那么像金属原子,它外围的电子书较少,比方钠,只有一个,你说它失去一个容易还是去抢7个容易…?

是的,氧化性是得到电子达到稳定结构,而还原性是失去电子达到稳定结构.

吸电子基-NO2>-N(CH3)3>-CN>-F>-CL>-BR>-I>-OCH3>-C6H5>-H供电子基-C(CH3)3>-CH(CH3)>-CH2CH3>-CH3>-H

这么说吧,原子核内质子带正电,质子越多吸引力越强;和价层结构有关,如果达到稳定状态了,轨道全满或半充满,就很难得失电子,如稀有气体,过渡金属.此外,最外层电子越多,就越容易得电子,反之易失去.原子半径

钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,这是金属活动顺序其金属性由强到弱.得电子强弱一般看其金属性强弱.金属性越强得电子能力越强.如果是非金属之间的比较则需要每册化学书的最后页,根据元素周期表,竖列从上到下得

就单从原子核来说,质子数目多的,对电子的束缚能力就强.梳子和头发相比,应该是梳子强.

1.还原性是指还原其它物质的能力,例如A能使B还原,B被还原则要得到电子,A如果失去电子的能力越强,则B越容易得到电子被还原,所以A失去电子的能力越强,还原B的能力就越强,即A的还原性越强.（当你读到

电负性是指分子（原子）吸收自由电子形成负离子的特性.所以可以说电负性就是原子吸引电子的能力.因为只有原子才有最外层不够八个电子的电子层,这样它才能吸收一定数量的电子形成稳定的电子层（八个电子）.而离子

乙基的供电子能力更强一些.诱导效应可以在σ键上传递.

一般亚铜在固相或高温下稳定（亚铜离子在水相中会发生歧化）,二价铜在水相中最稳定（因为二价水合铜的水和能特别大,因而亚铜容易歧化转变成稳定的二价铜）.在溶液中稳定亚铜的另一途径是形成配合物.如果非氧化性

半径小,质子数多,吸引电子能力强,电负性就大.再问：氧和氯谁的吸电子能力强点啊，它们符合这些规律吗？？再答：氧氧半径小于氯再问：如果我不晓得它们谁的半径小怎么办再答：看电子层数呀电子层数少，半径就小。

中性N原子吸电子能力都与Cl十分接近,失去一个电子后,其吸电子能力理所当然要远强于Cl,应该比O和F原子的吸电子能力还强,因为F也不可能使N原子带正电!注意区分正电荷与正化合价的差别.

看你是什麽阳离子了,而且也要看是酸性还是碱性酸性条件下O2氧化性强一些,但并不是比所有阳离子都强.再问：那有什么规律呢再答：不活泼的比如Au3+,还有第六周期最高价金属离子氧化性都比O2强