神马作文网斜对角原子半径大小比较
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 03:57:33
镁的原子半径是160皮米（1皮米=10的负12次方米）,溴的原子半径是114皮米,所以镁大于溴.造成这样的原因是虽然镁比溴少一个电子层,但是溴的核电荷数比镁大很多,由于原子核的强烈吸引作用,导致电子层
B在第2周期第3族SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B
钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.
氯原子小,钾原子大；氯离子大,钾离子小①同一周期,从左到右,原子半径逐渐减小；②同一(主)族,从上往下,原子半径、离子半径都逐渐增大；③阴盛阳衰（阴离子半径大于对应原子半径,阳离子半径小于对应原子半径
两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.
金属原子的半径一般大于非金属原子,锂是第二周期半径最大的,氯是第三周期半径最小的,锂又是金属元素,所以半径更大些
钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接
比较微粒半径大小的依据——“三看规则”一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越大；三看电子数：在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越
钠离子的半径小,钠原子失去最外层电子变成钠离子,只剩两层电子,也即是两个轨道平面,而铝原子有三层电子,所以当然是钠离子的半径小了1.电子数相同,质子多半径小2.阴离子比原子半径大,阳离子比原子小
I->K+电子层数多,半径大.再问：是不是不同原子的相同电子层（例如KLM ...）厚度相同呢再答：质子数多，半径小。
氧只有2个电子层26分布而氯是3个电子层287分布,所以Cl要比O的半径大.比较离子的半径一般有3点：一看电子层数：在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；二看核电荷数：在电子层数相同时,核电荷数越
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
从大到小排列：镁,铝,硫,氯,氟.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：高氯酸HClO4
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分
1、一般,周期表,从上到下,半径增大；从左到右,半径减小你提到的P和Se,以As比较P在As上面,比As小；Se在As右边,比As小在高中不进行比较,若在大学比较,则需要查数据,以事实确定2、P、Cl
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子
可以比较原子的最外层电子数和原子的电子层数.再问：不可以原子的半径大小？再答：同一主族可以比较原子半径大小。
对原子来说：①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说：除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较,阳离子