CaSO4在浓酸中溶解度较大

基本不溶!再问：我相信，但是他们都是非极性分子，为什么会不溶？再答：氮气是无机分子，四氯化碳是有机溶剂，相似相容原理不适用，所以不溶！！！再问：这个，不是这样吧！碘也是无机分子，都适用！

取同体积相同浓度Na2co3和NaHCO3,假如都是100ml0.1mol/l.①Na2co3水解分两步：co3＋H2o＝HCO3＋OH~0.010.010.01因弱酸根的存在,使生成物NaHCO3不

Ni是四配位体.它的结构是平面四边形的.根据分子极性可以判断其溶解度,即相似相溶原理.分子极性小的,在CCl4中溶解度大,分子极性大的,在水中溶解度大.所以判断得出,A为上面的那种结构,B为下面的那种

可以的!只要是溶液中只有一种溶质,不用考虑溶解度的问题,都可以用蒸发结晶!比如要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体,就可以用蒸发结晶,不明白只有追问!

溶解度受温度大,所以在不同温度的状态下溶解度的变化较大.就不能冷却热饱和溶液法了.只能根据浓度来制定其他的方法,比如蒸发结晶.也没说一定要这么做,看具体情况再问：那通过降温法来析出受温度影响大的物质为

NH3与水分子之间可形成氢键,使NH3在水中的溶解度增大

不矛盾因为BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大.所以CO3离子浓度大的溶液中,绝大多数硫酸钡转化为碳酸钡!就相当于说虽然CO3相对于SO4结合Ba沉淀的能力更小.但是,由于CO3很多.包围在SO4周

碘是非极性分子,I-I,根据相似相溶原理,碘在非极性的有机溶剂中溶解度较大故碘在四氯化碳中溶解度最大

乙腈,丁酮,丙酮,DMF,环已酮,DMSO,DMI,等等,好多呢!

不一定,如果是酸性溶液中,你列举的都不是沉淀视情况而定

是的,这就是萃取的原理.楼上答案复制的吧再问：水洗法是不是就是把萃取法的两液一物换成两物一水原理都是溶解度不同，还有水洗法怎么分离？再答：你说的是洗气吗？

水中水中的粒子数较少溶解平衡会往粒子数多的方向移动所以相比之下在水中的溶解度会大一些

硝酸钾kNO3再问：还有吗，麻烦多举几个例子再答：我初三时好像就学了这一个再问：高中呢？再答：还有硝酸银硝酸钠

A、错误.溶液中硫酸根浓度为0.008mol/L,Ca2+浓度3*10^-3/5=6*10^-4,[Ca2+][SO42-]=4.8*10^-6小于KspB、错误C、错误D、正确E、正确再问：A,B为

1.曲线上的点都可以表示形成的饱和溶液2.同一个温度下,物质的KSP一定是想同的3b点将有沉淀生成是对的；假设平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L,则钙离子浓度为4×l0-3mo

在一个溶解度随温度变化较大的溶液里混有溶解度随温度变化较小的溶液中：加热浓缩,降温结晶,过滤溶解度随温度变化较小的溶液里混有溶解度随温度变化较大的溶液中：蒸发结晶（不要蒸干,要留一点水,使杂质不析出）

A．d为不饱和溶液，蒸发时硫酸根的浓度会增大，所以蒸发使离子浓度增大，d点不可能到c点，故A错误；B．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，故B正确；C．常温下CaSO4

由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c（Ca2+）=c（SO42-）=3.0×10-3mol/L，Ksp（CaSO4）=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入40

1.溴常温下为红棕色液体,有恶臭、易挥发；2.密度为3.2g/ml；3.熔点-7摄氏度；4.沸点59摄氏度；5.可溶于水,20摄氏度时饱和溶液的浓度为3.4%.

选B.曲线上的点表示饱和溶液,上方的点表示过饱和溶液,有沉淀产生,下方的点表示不饱和溶液.在该曲线上的点乘积都为Ksp再问：a可以表示CaS04溶于水吗？溶于水不是应该，c（Ca）=c（SO4）吗？再