CaF2在ph=2的水溶液的溶解度

pH=2.00,F-的分布系数=KaHF/{KaHF+[H+]}=10^-3.46/{10^-3.46+10^-2.00}=3.35*10^-2F-的总浓度为0.10mol.L-1则游离的F-的浓度:

CO32-+H2O←→HCO3-+OH-HCO3-+H2O←→H2CO3+OH-Ka1=c(HCO32-)*c(OH-)/c(CO32-)=4.2×10^-7设有xmol/LCO32-参与第一层水解x

你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,再问：如果是增大那就对了？再答：是的，因为都是稀释到PH值为5，因为是酸溶液，所以溶液中氢氧根离子全部视为水电离产生的，计算确实

氟化钙结构又称萤石型结构,属等轴晶系,面心立方结构.氟化钙是AB2型离子晶体.其中阳离子A(Ca2+)呈立方密堆积,阴离子B(F-)填充在四面体空隙中,面心立方点阵对角线的1/4和3/4处.阴、阳离子

SO2水溶液中存在如下平衡：SO2+H2O=H2SO3；（1）H2SO3=H++HSO3-；（2）HSO3-=H++SO32-；（3）（1）是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,（2）、（3）是亚硫酸在水

pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；A、H+、OH-两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、Cu2+、OH-两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C、OH-

pH=13表明溶液中有OH-;A:错,H+不能与OH-共存;B:错,Cu2+不能与OH-共存；C:可以；D:错,Ca2+与CO32-不共存；再问：好的，为什么D是错的？因为发生反应成了难溶的碳酸钙？再

pH=0为酸性溶液,碱性离子不能共存,如果有NO3-则还原性离子也不能共存

中性,等于7.因为氯化钠中强酸强碱盐,不水解.

因醋酸为弱酸不完全电离,所以Ph>-lgc(H+)=2-lg5=1.3具体值未知

HCl加热,pH升高,因为氯化氢挥发性较强,加热,温度上升,大量的盐酸转化为氯化氢气体挥发到了空气中,pH升高.至于NaCl溶液加热pH变小,是化学上pH定义的问题.NaCl溶液时强酸（HCl）强碱（

反应式CaF2=(可逆)=Ca(2+)+2F(-)H(+)+F(-)=(可逆)=HF联立得设溶解量为n,则c(Ca2+)=1/2c(HF)=n方程4x(n^3)/[(10^-4)x1

如果两种溶液的体积都是一升的话,稀释后溶液的PH约为3.3

pH=0也就是氢离子浓度为1mol/L.A错,OH-不能和H+共存.B硝酸根离子在酸性条件性能氧化Fe2+为Fe3+,若果题目中的Fe为Fe3+就能共存.C错,HCO3-不能和H+共存.D错,CO32

萤石又称氟石,主要成分威颜色CaF2,为白色,CaF2>93%,莫氏硬度为4,密度3.188g/cm3,熔点1318℃,沸点2500℃

强碱弱酸盐：强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐.因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的氢离子,电离出氢氧根离子,所以溶液显弱碱性.　　例如碳酸钠：　　Na2CO3＝2Na+＋CO3²

Cr(2+)的还原性大致与Fe单质相当（从电极电势上看）,既然Fe单质能从pH=0即1mol/LH(+)的溶液中置换出氢气,Cr(2+)为什么不可以呢?再问：你好，，谢谢你的回答，我的这道题是选择题，

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：最终答案：略

小苏打的水溶液,就是NaHCO3溶液.溶液呈碱性,PH值在7.8.5之间(因为HCO3-是弱碱根)

CaF2饱和溶液的浓度为2×10-4mol•dm-3,则Ca2+的浓度=2×10-4mol•dm-3F-的浓度=2*2×10-4mol•dm-3=4×10-4mol