神马作文网收集氨气用四氯化碳和谁的原因
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/12 03:57:03
实验室制取氨气用(向下排空气)法收集
一般用向下排空气法.具体方法：取一小试管,开口向下,并在试管口放置一棉花,在将导气管通过棉花插入试管中,通入气体即.
能,甲烷与溴在光照下反应,与溴水不反应,溴的四氯化碳溶液和溴水是一个性质,与甲烷都不反应乙烯能与溴发生加成反应,与溴水和溴的四氯化碳溶液都反应.现象是使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色
实验室的目的是获得的氨气要纯净不需求产量所以虽然氨气被吸收但是并不产生其他气体而不与空气对流则保证氨气的纯度高
和“加热氯酸钾和二氧化锰制氧气”装置一样,理由“固加固加热型”收集用向下排空气法.理由密度比空气小,易溶于水
主要是物理方法.密度大嘛……更重要的是,四氯化碳是非极性分子,氨是极性分子.根据相似相容的原理,氨难溶于四氯化碳.此外,它们也不发生化学反应.
因为等体积,所以c=n/V=n/(n*Vm)=1/Vm=1/22.4mol/L相等m％=m溶质/(m溶质+m溶剂)=nM/(nM+m溶剂)因为M氨气和M二氧化氮不同,所以m％不同所以选A
氨气在四氯化碳中的溶解度极小,但是却极易溶于水.四氯化碳比水的密度大,处于下层,导管插入四氯化碳溶液中.当排出氨气时,氨气与四氯化碳不溶解,经过四氯化碳达到水中,被水吸收.气压没有发生变化!因为导管与
四氯化碳一定在下层,稀硫酸在上层,这样才能防倒吸.四氯化碳的密度比稀硫酸大,它们又不相溶,所以分层,四氯化碳一定在下层,稀硫酸在上层.又因为四氯化碳溶液不与氨气反应,氨气通过四氯化碳溶液与稀硫酸反应,
氨气在四氯化碳中的溶解度极小,但是却极易溶于水.四氯化碳比水的密度大,处于下层,导管插入四氯化碳溶液中.当排出氨气时,氨气与四氯化碳不溶解,经过四氯化碳达到水中,被水吸收.气压没有发生变化!因为导管与
向上排空气法收集的气体是密度比空气大的,氨气密度比空气小,不可能用向上排空法收集比较气体和空气的密度,就看分子量,小于29（空气的平均分子量）的密度就比空气小,大于29,密度就比空气大
NH4Cl和Ca（OH）2制取2NH4Cl+Ca（OH）2===加热===CaCl2↓+2NH3↑+2H2O不是氧化还原反应收集氨气用向下排空气法,用碱石灰干燥,因为NH3与酸要反应在瓶口用润湿的红色
大试管（装药品,制气）酒精灯：加热收集气体：向下排空气法管口塞棉花防止与空气产生对流收集不纯
用制取氧气的反应装置,但是氨气只能用向下排空气法收集,在收集的试管口还要放一团棉花防止对流!
上层是经过萃取后的极稀的碘水,接近无色下层是大量碘溶于CCl4中的溶液,紫红色
同温同压等体积三个条件说明两种气体的物质的量数是相同的实验完成后,水完全充满烧瓶,水的体积也是相同（都为烧瓶体积）物质的量浓度为：溶质物质的量/体积因此两种气体是相同的而质量分数与溶质的相对分子质量相
NH3的相对分子质量=17
水进入集气瓶中,氨气易溶于水
Ca(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=(Δ)CaCl2+2NH3↑+2H2O器材用“固-固加热置气”,在大试管中加入固体Ca(OH)2和固体NH4Cl,瓶口塞上棉花,收集方法用向下排空气法,验满用
因为气体易溶于水,使得和水接触的一段气体,被水吸收,存在一个暂时性的真空状态,气压减小,小,水被压上去,同样的道理一直持续,所以形成倒吸!氨气不溶于四氯化碳,所以气体一直被推出导管,使导管口形成气泡,