摩尔比等于质量比-搜答案-神马作文网

题目说：硝酸(HNO3)和环己醇的摩尔比是《1.28:1》,则其质量比是《80:100》.这句话应该是对的.如果要把它们加在容器中作实验,应当把它们的质量换算成体积（如果有必要）.环己醇的密度近似为1

含相同分子数的SO2和SO3的质量比是（4：5）摩尔质量比是（4：5）物质的量之比是（1：1）含氧原子个数比是(2:3)硫原子个数比是（1：1）

pV=nRTp压强V体积n为物质的量R为常数T为温度.m=n*M,m是质量,M是相对分子质量.m=p*V,p【那个我不造怎么打出来就用p代替了】是密度.1235在第一张图,4在第二张图.恩

应该是等于物质的量之比,不是质量之比吧,除非特殊条件

等于再问：用如图所示装置进行如下实验1，在检查装置的气密性后，向试管A中加入10ML，6MOL/L的稀HNO3和1G铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口，请写出在试管A中有可能性发生的所有反应的化学

请看图：所以质量之比为400：119：288

同温同压下,不同气体的密度比等于摩尔质量比,阿伏加德罗定律：1mol任何物质的微粒数都是NA个任何分子的分子数之比等于物质的量之比,如果是气体,还等于体积比.

都是气体,同温同压下,密度比就是分子量比.水的液体,甲烷是气体,不能用这个规律.

都不是.如果它们是同一状态下的气体,那就是体积比.

SO2含有三个原子SO3含有四个原子最小公倍数为12,即3*4=4*34SO2与3SO3含有相同原子个数质量比=摩尔质量比=4*64:3*80=16:15物质的量比为4:3其中所含氧原子个数比为4*2

0.5molO2有0.5*32=16g质量0.2molO3有0.2*48=9.6g质量质量比=5：30.5molO2有0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个分子0.2molO3有0.2*

系数是化学计量数,表示物质的粒子个数比.因为物质的量等于粒子个数比阿伏加德罗常数,而NA不变,就可以比系数比等于mol比,即物质的量之比.如aA+bB====cC+dD质量比为:m(A)/aM(A)=

用摩尔比乘以各物质相应的摩尔质量.尿素分子量60糠醇分子量98甲醛分子量30苯酚分子量84尿素、糠醇、甲醛、苯酚的质量比是：1*60:0.92*98:2.59*30:0.28*84

是的吧.标况下摩尔质量和气体密度成正比.

质量.

体积比等于物质的量比（n=V/Vm),则摩尔质量比为2:5（M=m/n),密度比2:5（=m/V),等质量时的物质的量比5:2(n=m/M).多自己用公式推导一下,很简单,要是死记容易忘

3*SO2=2*SO3,物质的量的比为3:2体积比=物质的量的比=3:2质量比=3*64:2*80=192/160=6:5摩尔质量比是他们的本身性质,和外界条件无关,为64:80=4:5

1.在相同条件下（同温同压时）,等质量的任何气体其体积之比等于气体的摩尔质量的反比.推导：PV=nRTPV=（m/M）RT（黑体字部分量相同）V1/V2=M2/M12.在相同条件下（同温同压时）,任何

含相同个数分子就是物质的量相等.设均为1摩尔.1摩尔SO2和1摩尔SO3质量比是64:80=5:6摩尔质量比是64:80=5:6物质的量之比是1:1

水和乙酸的质量比为(5.8×18):(60)=104.4:60=1.74:1钙镁质量比为(1.4×40):24=56:24=7:3